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26、(　 )某無色透明的酸性溶液中能共存的一組離子是

A、NH₄⁺ 、NO₃^－、Al³⁺、Cl^－　 　B、Na⁺、HS^－、K⁺、SO₄^2－

C、MnO₄^－、K⁺、SO₄^2－、Na⁺　　　 D、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

25、(　 )根據(jù)反應式：

(1)2Fe³⁺+2I ^-===2Fe²⁺ + I₂

 (2)Br₂ + 2Fe²⁺ === 2Br^- + 2Fe³⁺判斷離子的還原性由強到弱的順序：

　　　　　　　 A、Br^-、Fe²⁺、I^-　　　　　　　　　　　 B、I^-、Fe²⁺、Br^-

C、Br^-、I^-、Fe²⁺　　　　　　　　　　　 D、Fe²⁺、I^-、Br^-

24、(　 )將0.15 mol的MnO₂與過量的12 mol/L的濃鹽酸反應，與50 mL12 mol/L的

濃鹽酸與過量MnO₂反應,兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應條件相同)：

　　　　　　　 A、一樣多　　 B、前者較后者多　　　 C、后者較前者多 D、無法比較

23、( 　)下列溶液的c(Cl^－)與50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液c(Cl^－)相等的是

A、150 mL 1 mol·L^－1的NaCl　 　　　B、75 mL 3 mol·L^－1的NH₄Cl

C、75 mL 2 mol·L^－1的MgCl₂　　　 D、100 mL 1 mol·L^－1的FeCl₃

22、(　 )除去食鹽中少量的Ca²⁺和SO₄^2-，而又不引入新的雜質(zhì)離子，應依次加入：

　　　　　　　 A、BaCl₂、Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　 B、Na₂CO₃、BaCl₂

C、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl　　　　　　 D、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

21、(　 )關(guān)于NaHCO₃性質(zhì)的說法正確的是

A、只能與酸反應，不能與堿反應　

B、醫(yī)療可用于冶療胃酸過多

C、與足量的酸反應時放出的CO₂比等質(zhì)量的Na₂CO₃要少

D、同溫度時，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度。

20、(　 )能正確表示下列反應的離子方程式是：

　　　　　　　 A、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+2H⁺ ===Fe²⁺ + H₂S↑

B、氯氣與水反應： Cl₂+ H₂O===2H⁺ + Cl^- + ClO^-

C、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺ + SO₄^2- === BaSO₄ ↓

D、金屬鐵放入稀硫酸中金屬：2Fe + 6H⁺ ===2Fe³⁺ + 3H₂↑

19、(　 )下列反應中，氧化產(chǎn)物為有色單質(zhì)的是:

A、Cu+2H₂SO₄(濃)===CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O

B、2KI+Cl₂===2KCl+I₂

C、2H₂S+ SO₂===3S+2H₂O

D、2NaCl+2H₂SO₄(濃)=== Na₂SO₄+ 2HCl↑

18、(　 )既能用濃硫酸，又能用堿石灰干燥的潮濕氣體是

A、NH₃　　　 B、CO₂　　 C、CH₄　　 D、SO_­2

17、(　 )下列說法正確的是：

　　　　　　　 A、0.5 mol任何氣體的體積都是11.2 L

B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2 g,則1g氫氣在標準狀況下約是11.2 L

C、1 mol氫氣和1 mol水所含分子數(shù)相 同，因而在相同狀況下的 體積相同

D、等物質(zhì)的量的鹽酸和硝酸與足量的燒堿反應，所生成的水質(zhì)量相等