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1、在通常狀況下，下列氣體在水中的溶解度最大的是

　　 A．氯氣　　　　　　 B．氯化氫　　　　 C．二氧化硫　　　　　　 D．硫化氫

21.(8分)歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。

請根據(jù)上表回答下列問題：

(1)　 硒的熔點范圍可能是______________________；

(2)　 碲的化合價可能有__________________；

(3)　 硫、硒、碲的氫化物的穩(wěn)定性由強至弱的順序是_______________(填化學式)。

(4)　 氫硒酸有較強的還原性，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________　　 。

20.(4分)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實”(指原子除去最外層電子的剩余部分)，小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。 示例如下：(4分)

代表的分子是　　　 �！　　�

代表的分子是　　　　 。(寫化學式)

19.(6分)在原子序數(shù)為 1 - 18 號的元素中, 用適當?shù)?u>化學符號填寫下列空白(稀有氣體除外):

(1)原子半徑最大的是 _______ , 簡單離子中, 離子半徑最大的是 _____

(2)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ___　　　 　, 氣態(tài)氫化物中含有H 元素質(zhì)量分數(shù)最大的氫化物是___　　　　　

(3)酸性最強的含氧酸是 _________，屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是___________.

18.(10分)實驗室合成SO₃的裝置如下圖所示；試回答：

(1)裝置B中的黑色固體是　　　　　　 ；

(2)裝置C的作用： ① 　　　　　　　　　　　　　;② 　　　　　　　　　　　　　；

(3)D處反應(yīng)的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)E中冰水混合物的作用是　　　　　　　　　 

17.已知由NaHS、MgSO₄、NaHSO₄組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

A.a%　　 　　　　B.2a%　　 　　　　C.1-1.75a%　　 　　　D.1-0.75a%

第Ⅱ卷　 (非選擇題　 共49分)

16.以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：　　　　　　　　　　　

　　 A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

　　 B.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

　　 C.1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

　　 D.標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為N_A

15. 向50mL18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅粉并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的我物質(zhì)的量：

　 A、小于0.45mol　　　　　　　　　　　 B、等于0.45mol　

C、在0.45mol和0.90mol之間　　　　　 C、大于0.90mol

14.下列實驗方案能達到預定目的的是

A、將SO₂通入石蕊溶液中證明SO₂有漂白性

B、用綠豆大小的鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)說明鈉、鉀金屬性的強弱

C、向某未知溶液中加入BaCl₂溶液后再加入稀硝酸，檢驗是否含SO₄^2－

D、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

13.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列說法正確的是

A. 在元素周期表中金屬和非金屬的交界處可以找到半導體材料

B. Be(OH)₂(氫氧化鈹)易溶于水

C.Tl(OH)₃(氫氧化鉈)一定是兩性氫氧化物

D.RaCO₃(碳酸鐳)是易溶于水的鹽