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8. 由含有¹H 、²H兩種核素的氫氣與溴在一定條件下反應(yīng)生成HBr。經(jīng)試驗(yàn)測(cè)知，反應(yīng)中產(chǎn)生了四種相對(duì)分子質(zhì)量不同的HBr分子，由此可推知溴元素所具有的核素的數(shù)目有

A. 1　　　　　 B. 2　　　　 C. 3　　　　 D. 4

7.已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是Y＞X；氫化物的穩(wěn)定性是HX＞HT；原子序數(shù)T＞Z，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是Z＞T。四種元素的非金屬性從強(qiáng)到弱排列順序正確的是

A. X、Y、Z、T　　　　　 B. Y、X、Z、T

C. X、Y、T、Z　　　　　 D. Y、X、T、Z

6. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)增高

②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

⑤還原性：S^2-＞Se^2-＞Br^-＞Cl^-

⑥酸性:HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

A. ①③　　　　　 B. ②④　　　　 C. ③⑥　　　　 D. ⑤⑥

5. 2003年，IUPAC(國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstadt，德國(guó))。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是

A．Ds原子的電子層數(shù)為7　　　B．Ds是超鈾元素 C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110　　　D．Ds為金屬元素

4. 某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H₂RO₃，該元素的氣態(tài)氫化物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素在周期表中的位置為

A. 第2周期ⅣA族　　　　　 B. 第2周期ⅥA族

C. 第3周期ⅣA族　　　　　 D. 第3周期ⅥA族

3. 下列敘述正確的是

A. ⁴⁰K和⁴⁰Ca的原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等

B. 金剛石和石墨的性質(zhì)相同

C. H₂和D₂互為同位素

D. ¹²C和¹³C互為同素異形體

2.下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

1. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定

A. 原子的種類(lèi)　　　　　　 B. 質(zhì)量數(shù)的多少

C. 元素的種類(lèi)　　　　　　 D. 物質(zhì)的性質(zhì)

7、以N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A　 53g碳酸鈉中含N_A個(gè)CO₃^2－ B　 0.1molOH^－含N_A個(gè)電子

C　 1.8g重水(D₂O)中含N_A個(gè)中子　　 D　 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含N_A個(gè)氧原子

6、N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是

A 　80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A

 　B、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

C　 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N_A

D、在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A