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5、能證明鋁的金屬性比鎂弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是　 (　　　 )

A．鋁的原子半徑比鎂小

B．鎂與濃硫酸反應(yīng)，鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)

C．Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)₂不能

D．鋁的金屬光澤不如鎂顯著

4、某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為　　 (　　 　)

A．RO　　　　 B．R₂O₃　　　　　　 C．RO₂ 　　　　D．R₂O₅

3、某元素的原子最外層有兩個電子, 該元素　　 (　　　 )

A．是ⅡA族元素　　　 　　　　　　B．是金屬元素

C．是稀有氣體元素　　 　　　　　　D．無法確定屬哪一類

2、最近，醫(yī)學(xué)家們用放射性的¹⁴C標(biāo)記的C₆₀發(fā)現(xiàn)：一種C₆₀的羧酸衍生物在特定條件下，

可以通過斷裂的DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)¹⁴C的說法　　　　　　　 正確的是　　 (　　 　)

A．與C₆₀中的普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同　　　 B．與¹⁴N所含中子數(shù)相同

C．與C₆₀是同素異形體　　　　　　　　　　　 D．與¹²C互稱同位素

1、具有放射性元素的原子能自動地放射出一些固定的粒子，使得這些元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是 　　(　　　 )

A．電子　　　　 B．中子　　　 C．質(zhì)子　　　 D．原子核

28、(8分)某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

(1)　　　 由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)　　　 反應(yīng)開始至2min、5min時Z的平

均反應(yīng)速率分別為　　　　　 、　　　　　 ；

(3)若10℃時測得反應(yīng)速率V_X=0.3 mol·L^－1·s^－1

50℃時反應(yīng)速率V_Y =25.6 mol·L^－1·s^－1，則溫度每升高10℃，該反應(yīng)速率增至原來的　　　　 倍

　A.3倍　 　 B.4倍　　 　 C.16倍　　 　 D.85倍　　

2005~2006學(xué)年度第二學(xué)期期中測試

27、(6分)A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時,要得到6.02×10²³個電子,它的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)時,放出0.02g的H₂，用去0.4克A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同,且B元素形成的單質(zhì)在常溫下是紅棕色的液體.

(1)寫出兩種元素的名稱:A　　　　　　 ，B　　　　　　　　　　 。

(2)寫出A、B兩元素常見離子的結(jié)構(gòu)示意簡圖A　　　　　　　　　　 ，　　 B　　　　　　　　　　 。

(4)　　　 用電子式表示A、B形成化合物的過程。

26、(10分)在橫線上完成(1)(2)(3)題的反應(yīng)方程式，并在括號中注明反應(yīng)類型，在有機(jī)產(chǎn)物的下方注明該物質(zhì)的名稱：

(1)　　　 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的第一步反應(yīng)

(2)　　　 乙烯使溴水褪色

(3)　　　 苯與濃硝酸在一定條件下的反應(yīng)

(4)乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型為(　　　　　　　 )

25、(6分)有原子序數(shù)都小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C三種元素的簡單離子都具有3個電子層，其半徑依次增大，A與B能形成離子化合物，E元素的原子最外層有2個電子，A與D，C與F分別同主族，D、E、F在不同周期。寫出該六種元素的元素符號。

A___　 __B__　　 __C___　 ___D__　　 ____E___　 ___F____　 ___

24、(6分)以下列出了四種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)示意圖。其中圓圈表示原子核以及包含除價電子以外的電子的示意圖，黑點(diǎn)表示非共用電子對，直線表示共價鍵，且圖中各分子僅是由一、二周期元素的原子構(gòu)成的。在括號里填寫四種物質(zhì)的分子式。