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3．下列各組物質(zhì)，能互稱為同系物的一組是

A．O₂和O₃

B．H₂C=CH₂和CH₃CH₂CH=CH₂

C．CH₃CH₂CH=CH₂和CH₃CH=CHCH₃

D．丁烷和異丁烷

2．下列粒子中，中子數(shù)相同的是

A．⁴⁰K和⁴⁰Ca　　　　　　　　　　　　 B．³⁵Cl和³⁵Cl^–

C．¹⁴C和¹⁴N　　　　　　　　　　　　　 D．²³⁴U、²³⁵U和²³⁸U

1．下列說法正確的是

A．現(xiàn)在的《元素周期表》是俄國化學(xué)家門捷列夫1869年繪制的版本

B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是只含有C、H、O三種元素的有機(jī)物

C．已知1 molZn與1 mol H₂SO₄的能量大于1 mol ZnSO₄與1 mol H₂的能量，但是Zn與稀硫酸的反應(yīng)不一定放出熱量

D．凡是含有碳的化合物一定是有機(jī)物

28.(5分)某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 3.33g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液60mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的單質(zhì)放入酚酞水溶液中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.

27.(5分)向200mL1.0mol/LNaOH溶液中，通入3360mLSO₂氣體(氣體體積是在標(biāo)況下測定的)，若SO₂被完全吸收,溶液的體積變化可以忽略，

(1)反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)主要是______________________

(2)試計算反應(yīng)后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.

26.(11分，每空1分)

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO₂并驗(yàn)證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖,試回答：

⑴①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；_______________　　　　　　　　　　

⑵②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________，此實(shí)驗(yàn)證明SO₂是_______　　　 __氧化物；

⑶③中的品紅溶液___________，此實(shí)驗(yàn)證明SO₂有_________　　　 ____性；

⑷④中的現(xiàn)象是_____________，此實(shí)驗(yàn)證明SO₂有_________　　　　 __性；

⑸⑤中的現(xiàn)象是_____________，此實(shí)驗(yàn)證明SO₂有___________　 _　　 _性；

⑹⑥的作用是_______________，反應(yīng)式是____________ ____　 　　__　

25.(6分)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38，Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子，W和Y不屬于同一主族。

(1)寫出元素符號：X　　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　　 ，W　　　　 ；

(2)Z、W兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是　　　　　　　　　　　　　　　

24. ( 3分) 已知SO₂遇H₂S氣體時表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生如下反應(yīng)：SO₂+2H₂S＝3S+2H₂O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一個容積為1L的容器里加入L的SO₂和L的H₂S，則反應(yīng)結(jié)束時容器中的壓強(qiáng)是開始的　　　　 倍。(水蒸氣壓忽略不計)

23. ．(4分)氫化鋰是一種離子化合物,LiH與H₂O反應(yīng)放出H₂。寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

反應(yīng)后所得溶液呈　　　　　 性(用“酸”或“中”或“堿”填)。

微粒半徑：　　 H^-　　　　 Li⁺(用“<”或“=”或“>”填)。

22. 　( 2分)離子鍵強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù),一般規(guī)律是離子半徑越小、離子的電荷數(shù)越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析①Na₂O　 ②K₂O ③MgO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是(填序號)