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34.某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，試計(jì)算：

(1)X的質(zhì)量數(shù)。

(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37gXCl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?

33.A、B、C是短周期里的3種元素的單質(zhì)，甲、乙是常見(jiàn)的化合物，它們之間存在如下關(guān)系：若A為單質(zhì)有色氣體，請(qǐng)判斷：(填化學(xué)式)

A是　　　　　　 ,B是　　　　　　 ,

C是　　　　　　 ,甲是　　　　　　 ,

乙是　　　　　　

32.氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，B、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，各物質(zhì)有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試根據(jù)上述條件回答下列問(wèn)題：

(1)若氣體A為混合氣體，且X與Y的質(zhì)量比小于3，則氣體A中肯定含有　　　　　　 。

(2)若氣體A為單一氣體，且X與Y的質(zhì)量比等于3，則氣體A的名稱叫　　　　　　 。

(3)C與固體甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 。

31.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：

(1)A的氫化物分子式為　　　　　　 ，分子構(gòu)型為　　　　　　 ，屬于　　　　　　 分子；

(2)B的元素符號(hào)為　　　 　　　，原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　　 ，在周期表中位于第　　　　　　 周期族；

(3)C的單質(zhì)分子式為　　　　　　 ，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫　　　　　　 。

30.若K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，則此反應(yīng)中生成的氯氣，平均相對(duì)分子質(zhì)量約為：(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字) 　　　　　　　　　　　　 。

29.X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂為常見(jiàn)元素形成的離子化合物時(shí)，其電子式為　　　　　　 ，若XY₂為共價(jià)化合物時(shí)，其形成過(guò)程的電子式為　　 　　　　。

28.金(Au)是最為常見(jiàn)的貴重金屬，常制作首飾。金元素的原子序數(shù)為79，它在元素周期表中位于第　　　　　　 周期　　　　　　 族。

27.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B₃C₂，據(jù)此填空：

(1)A的元素名稱為　　　　　　 ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為　　　　　　 。

(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　 。

(3)B和C最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為　　　　　　 和　　　　　　 。

26.有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：

(1)A+BC+D↑

(2)C+CA+E

(3)D+EB+C

由此可知它們的化學(xué)式分別為：

A　　　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　　　 ，

C　　　　　　　　　　　 ，D　　　　　　　　　　 ，

E　　　　　　　　　　　 。

25.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH₄I是一種白色晶體，下列對(duì)PH₄I的敘述中，正確的是(　　 )

A.它是一種共價(jià)化合物　　　　　　 B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)　　　 D.它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體