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2、某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵

A．一定是離子鍵　　　　　　　　　　 B．一定是共價(jià)鍵

C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵　　 D．以上說(shuō)法都不正確

1、 一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是

A. 硫酸與水　　 B．生石灰與水　　　 C．熟石灰與水　　　 D．氯化鈉與水

4.28×10^－10m。求

(1)Fe_xO中x值(精確至0.01)為多少？

(2)晶體中的Fe分別為Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的總數(shù)中Fe²⁺所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確到0.001)為多少？

(3)在完整晶體中，與O^2－等距且最近的6個(gè)Fe占據(jù)空隙是何種幾何形狀？

(4)在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為多少米？

第二學(xué)期高一年級(jí)期末模擬考試

23．(10分)已知Fe_x O晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(其晶胞的一個(gè)面如圖)，由于晶體缺陷，x值小于1。測(cè)知Fe_x O晶體密度ρ為5.71 g·cm^－3，晶胞邊長(zhǎng)為:

22.(6分)現(xiàn)用30g普通冰醋酸(CH₃COOH)與28g含有¹⁸O的乙醇(CH₃CH₂¹⁸OH)在濃硫酸存在的條件下加熱制取乙酸乙酯，如果實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的80%，可制取乙酸乙酯多少克？

21．(10分)水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學(xué)鍵之間)彼此結(jié)合而形成(H₂O)_n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過(guò)“氫鍵相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示

⑴1 mol冰中有　　　 mol“氫鍵”

⑵水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為：　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11kJ•mol^-1)。已知冰的升華熱是51 kJ•mol^-1，則冰晶體中氫鍵的能量是　　　　　　　 kJ•mol^-1

⑷用x、y、z分別表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸點(diǎn)(℃)，則x、y、z的大小關(guān)系是　　　　　　 　　 ，其判斷依據(jù)是_______________________________。

20．(8分)下表是三個(gè)不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

試回答下列問(wèn)題：

⑴五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位于　　　　　　　　 。

⑵寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②R₂X₂與ZX₂反應(yīng)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶X可與Z形成一種有惡臭味的氣體，該氣體與氧氣發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，試寫(xiě)出該氣體分子(分子中各原子最外層均滿(mǎn)足8e^-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵)的電子式　　　　　　 。

19.(10分)某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，15g A完全燃燒可生成22g CO₂ 和9g水。試求：

⑴該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若符合該最簡(jiǎn)式的A物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系　　 (填序號(hào))

A. 一定互為同系物　　　　　　　　　 B. 一定互為同分異構(gòu)體

C.等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同　　 D. 等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同

⑶若A與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣體放出，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷若A是具有水果香味的液體，可發(fā)生水解反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　 。

⑸若A的相對(duì)分子質(zhì)量為180，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的分子式為　　　　　　　　 。

18.(14分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。試回答下列問(wèn)題：

⑴A在元素周期表中的位置_______________；

⑵D元素的名稱(chēng)是　　　 ，該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為　　　　　　 ；

⑶A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_______________(填寫(xiě)離子符號(hào))；

⑷CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是__________________；

⑸C元素常見(jiàn)的化合價(jià)有-2、+2、+4、+6等，C與A、B、D形成的很多化合物中，各原子(或離子)都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你大膽猜想，寫(xiě)出其中兩種化合物的化學(xué)式 _________、___________；

⑹選擇⑸中的一個(gè)答案，用電子式表示其形成過(guò)程：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.(14分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

⑴一般地，同一主族的元素最外層電子數(shù)相同，其單質(zhì)及其對(duì)應(yīng)的化合物具有相似的性質(zhì)。下列關(guān)于同主族元素所形成物質(zhì)的推理中不正確的是　　　 ；

A．Na與Cl₂反應(yīng)能形成離子鍵，故K與Cl₂反應(yīng)也能形成離子鍵

B．Cl₂能置換出NaBr溶液中的溴，故Br₂能置換出NaI溶液中的碘

C．Li在氧氣中燃燒生成Li₂O，故Na在氧氣中燃燒生成Na₂O

D．C在自然界有穩(wěn)定的單質(zhì)存在，故Si在自然界也有穩(wěn)定的單質(zhì)存在

E．所有主族元素的原子形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子時(shí)的正價(jià)數(shù)都與它的族序數(shù)相等

⑵表中N元素形成的單質(zhì)的電子式為　　　　 ；

As的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　　　　　 ；

⑶根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：

H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱　　　 ＞　　　 ；　　 As、Se氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　　 ＞　　　 ；

⑷現(xiàn)有某非金屬元素R，若其原子最外層電子數(shù)為x，寫(xiě)出R形成的簡(jiǎn)單陰離子的化學(xué)式　　　　　 ；

⑸在一定的條件下，S與H₂反應(yīng)有一定的限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同的條件下Se與H₂反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)　　　　　　　 。