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1、美國等國家發(fā)射的航天器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是　 (　　 )

A、+ ==H₂O　　　　　　　 B、+ == H₂O

C、+== H₂O　　　　　　　 D、+ == H₂O

28.美國《科學(xué)美國人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：

到達(dá)地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路

請選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算：

(1)地球?qū)μ�陽能的利用率約為　　　　　 。

(2)通過光合作用，每年有　　　　　 千焦的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(每年按365天計(jì))。

[解析] 地球?qū)μ�陽能利用率包括水循環(huán)、大氣流動、光合作用三部分。

[答案] (1)23.3%　 (2)1.26×10¹⁸

27.用濃氨水與氯氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Cl₂+8NH₃====6NH₄Cl+N₂。

(1)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)當(dāng)有160.5 g NH₄Cl產(chǎn)生時，被氧化的氨氣是多少克？

[答案]

　(2)17 g

26.有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，陰離子是Cl^－、OH^－、NO、SO (每種離子只能用一次)，現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：

A+B白色沉淀，A+C白色沉淀

B+D白色沉淀，A+D白色沉淀

C+D藍(lán)色沉淀。已知Ag₂SO₄是微溶性白色沉淀，則A、B、C、D的化學(xué)式分別是　　　 、　　　 、　　　 、　　　 。

[解析] 首先考慮離子間的共存情況。Ag⁺與Cl^－、OH^－、SO都產(chǎn)生沉淀，故只能與NO組合成AgNO₃；Mg²⁺、Cu²⁺都不能與OH^－共存，則OH^－只能與Na⁺組合成NaOH；余Cl^－、SO與Mg²⁺、Cu²⁺組合。

因A能與B、C、D都產(chǎn)生白色沉淀，說明A是AgNO₃，NaOH雖也能與其他三種溶液產(chǎn)生沉淀，但Cu(OH)₂是藍(lán)色的。

C+D藍(lán)色沉淀，說明C與D的組合是NaOH與Cu²⁺反應(yīng)。若C是NaOH，D是Cu²⁺，則B是Mg²⁺，因B與A產(chǎn)生沉淀，B應(yīng)為MgCl₂，D應(yīng)是CuSO₄，B+D就無法產(chǎn)生沉淀。若D是NaOH，C是Cu²⁺，則B應(yīng)為MgCl₂，C是CuSO₄，B+DMg(OH)₂↓。經(jīng)驗(yàn)證此情況符合條件。

[答案] AgNO₃　 MgCl₂　 CuSO₄　 NaOH

25.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^－、NO六種離子。

甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是　　　 、　　　 、　　　 。

乙廠的廢水中含有另外三種離子是　　　 、　　　 、　　　 。

有一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的　　　 　(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含　　　 ，可用來澆灌農(nóng)田。

[解析] 本題旨在考查學(xué)生對離子反應(yīng)、離子共存掌握的情況，可以看作是對“離子共存”的變體考查。同時兼顧對解決日常生產(chǎn)實(shí)際中問題的能力考查。

甲廠廢水明顯呈堿性，說明含有大量OH^－，則Ag⁺、Fe³⁺因與之反應(yīng)而不能共存，陽離子只可能含有K⁺，另一種離子尚須待定。

乙廠中含有另外三種離子，結(jié)合甲中分析，一定含有Ag⁺、Fe³⁺，而Ag⁺與Cl^－不能大量共存，故陰離子只可能是NO，故Cl^－屬于甲廠廢水中。

甲乙兩廠的廢水按適當(dāng)比例混合，因Ag⁺與Cl^－、Fe³⁺與OH^－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀而濾去，故余KNO₃(鉀肥、氮肥)作為化肥可用來澆灌農(nóng)田。

[答案] 甲：OH^－　 K⁺　 Cl^－

乙：Ag⁺　 Fe³⁺　 NO

Ag⁺與Cl^－、Fe³⁺與OH^－　 K⁺、NO(或KNO₃)

24.請?jiān)O(shè)計(jì)一個只用BaCl₂溶液及試管鑒別Na₂CO₃溶液和稀H₂SO₄的實(shí)驗(yàn)，簡要寫出鑒別過程和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

[解析] BaCl₂都能跟Na₂CO₃、H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，靠此是無法鑒別的。但題目要求只用BaCl₂溶液，暗示反應(yīng)后可能有辦法。

因BaCl₂+H₂SO₄====BaSO₄↓+2HCl

而BaCO₃沉淀能溶解于稀鹽酸中，靠此可以鑒別。

[答案] 取兩種待鑒溶液于兩支試管中，分別滴加BaCl₂試劑，都產(chǎn)生白色沉淀，靜止，待沉淀沉于管底后，倒出各自的上層清液，分別滴加到另一支試管里的沉淀中，看沉淀是否溶解，溶解者為BaCO₃沉淀，則該試管原盛試劑是Na₂CO₃。

Ba²⁺+CO====BaCO₃↓

BaCO₃+2H⁺====Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

Ba²⁺+SO====BaSO₄↓

23.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi))，寫出選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式。

(1)NaCl(Na₂CO₃)　　　　　　　　　　　　

(2)Na₂CO₃(NaOH)　　　　　　　　　　　　

(3)CaCl₂(CaCO₃)　　　　　　　　　　　　

(4)Cu(Fe)　　　　　　　　　　　　

[答案] (1)HCl　 CO+2H⁺====CO₂↑+H₂O

(2)CO₂　 CO₂+2OH^－====CO+H₂O

(3)HCl　 CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

(4)HCl　 Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑

22.用下列方法制取氧氣，正確的操作順序的序號是　　　

①加熱，用排水法收集一試管氧氣

②稱取1.2 g KClO₃與制得的CuO粉末混合均勻后，裝入大試管，用帶有導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞緊。

③裝配好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。

④撤出導(dǎo)氣管。

⑤停止加熱。

⑥用帶火星的木條伸入試管中檢驗(yàn)收集的氧氣。

[答案] ③②①④⑤⑥

21.(1)在燒杯或試管里進(jìn)行固體物質(zhì)的溶解時，為了加快溶解速度，常采用的方法有　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 。

(2)假設(shè)液體的刻度在滴定管的位置是20 mL(此滴定管規(guī)格是50 mL)，全放出后，液體的體積是30 mL嗎，為什么？

[答案] (1)粉碎固體　 加熱　 攪拌或振蕩等

(2)體積大于30 mL，因?yàn)椤?0 mL”刻度下還有一段無刻度。

20.用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為6.5 g。如果發(fā)現(xiàn)砝碼和固體物質(zhì)的位置放反了，則該物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量是

A.5.5 g　　 　　　　 B.7 g　　　　　　　 C.6 g　　　　　　　　　 D.7.5 g

[答案] A