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題目列表(包括答案和解析)

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1、(　　　　)以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：

　　　 A．1L0.1mol·L^－¹的醋酸溶液中含離子和分子總數(shù)是0.1N_A

　　　 B．22.4L氖氣中所含原子數(shù)為N_A　　　　　 C．1.6gNH₂^－離子中所含電子數(shù)為N_A

　　　 D．2gD₂O所含中子數(shù)為N_A

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22．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4。1 molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：

　 (1)A是_________元素，B是___________元素，C是___________元素。

　 (2)分別寫(xiě)出A、B最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離

　　　　子方程式：_____________________________________________________________。

　 (3)A離子的氧化性比B離子的氧化性 _____________，這是由于_____________。

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21．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。

B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C原子核內(nèi)有12

個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24LH₂。D的M

層上有7個(gè)電子。則A、B、C、D各是什么元素。

　　 A_____________B_____________C_____________D_____________

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20．有下列四種微粒：①O、②Na、③Mg、④N

　 (1)按原子半徑由大到小順序排列的是__________________________

　 (2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________

　 (3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是____________________

　 (4)能形成X₂Y₂型化合物的是___________，能形成X₃Y₂型化合物的是___________。

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19．元素周期律是指元素的性質(zhì)隨___________的遞增，而呈_______性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指_____________和_____________；元素性質(zhì)周期性變化是__________________________呈周期性變化的必然結(jié)果。

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18．在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)________________________________。

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17．在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中：

　 (1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

　 (2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。

　 (3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________。

　 (4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。

　 (5)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_____________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

　　　　 _____________。

　 (6)原子半徑最小的元素是_____________。

　 (7)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。