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題目列表(包括答案和解析)

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28．(8分)用200g 36.5%的鹽酸(過量)與17.4g MnO₂反應(yīng)，試回答下列問題：

　 (1) 理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少體積？

　 (2) 將反應(yīng)后剩余的溶液過濾，再將濾液用水稀釋至500ml，則稀釋后的溶液Cl^-的物質(zhì)的量濃度是多少？

　 (3) 將稀釋液取出100ml，加入足量的AgNO₃溶液，可生成多少克白色沉淀？

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27．(6分)在含有Na₂CO₃和Na₂SO₄的溶液里加入足量的BaCl₂溶液，生成43.0g沉淀，把沉淀用足量的鹽酸處理，可放出4.4 g CO₂氣休，則原溶液中所含Na₂CO₃和Na₂SO₄的質(zhì)量分別是多少？(BaCO₃：197　 BaSO₄：233　 Na₂CO₃：106　　 Na₂SO₄：142)

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26、(10分)實驗室欲配制100mL 0.92mol/L的H₂SO₄溶液

(1)需要用到的儀器，除了燒杯、洗瓶(內(nèi)盛蒸餾水)、空試劑瓶、玻璃棒、量筒，還必須有　　　　　　　　　　；

(2)若提供的是18.4mol/L的濃H₂SO₄，求所需量取的濃H₂SO₄的體積　　　 mL；

(3)對配制過程中的下列說法，正確的是　　　　　　　　　　。(填序號)

　 A．量筒量取濃硫酸后要沖洗并將沖洗液一起倒入小燒杯

　 B．量好體積的濃硫酸應(yīng)先倒入小燒杯中然后再加水稀釋

　 C．稀釋好的稀硫酸要立即轉(zhuǎn)移入容量瓶

　 D．若定容后搖勻液面又下降了，則不必再補加水至刻度線

　(4)配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌，若用剛配制過NaCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配稀硫酸濃度將　　　　　 (偏高、偏低、不變)；若用剛配制過NaOH溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制的稀硫酸溶液的濃度將　　　　(偏高、偏低、不變)；若用剛配制過HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配稀硫酸濃度將

　　　　 (偏高、偏低、不變)，氫離子濃度將　　　　　 (偏高、偏低、不變)。

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25．(7分)根據(jù)圖①、圖②回答下列問題：

　圖①　　　　　　　　　　　　　　　　　圖②

⑴A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵四氯化碳是_____色、比水_______的液體。

⑶F中下層液體的顏色為_____色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為______________。

⑷分離F中的兩種液體通常應(yīng)在___　　　　　　中進行(填儀器名稱)。

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23．(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有：①4.8g CH₄； ②11.2L HCl；③2.408×10²³個H₂S氣體分子;

④ 0.2mol NH₃。對于這四種氣體而言，請用序號比較下列各項的大小:

(1)物質(zhì)的量由多到少的順序為：　　　　　　　　　　　　　　；

(2)質(zhì)量由大到小的順序為：_________________________________；

(3)體積由大到小的順序為：_________________________________；

(4)密度由大到小的順序為：_________________________________。

焰色反應(yīng)

　24. (8分)　　　

鹽酸
�、�

　　　　　　　 B的水溶液　　　　　呈黃色

澄清石灰水
　　 ②

　　　　　　　無色無味氣體C　　　　　　白色沉淀D

燒堿溶液
　 ③

通入C

A-

　　　　　　　E的水溶液　　　　 A的水溶液

　 ⑴按以上的反應(yīng)圖式，寫出它們的化學(xué)式

A　　　　　，B　　　　　，C　　　　　，D　　　　　，E　　　　　。

　 ⑵寫出①、②、③三個反應(yīng)的離子方程式：

　 ①_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②___________________　　　　　　　　　　　　　　　；

③____________________　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

22．(8分)(1)右圖是等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時的情景，產(chǎn)生CO₂氣體的體積較少的試管中加入的固體試劑是_________，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，A、B兩試管中消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為________________。