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33．(6分)在橫線上填上適當物質(zhì)的化學式，完成離子方程式(化學計量數(shù)不可改變)

　 (1)　　　　　 　+3H⁺==Fe³⁺+　　　　　 　

　 (2)CO₂+　　　　　 　==CO₃^2－+　　　　　 　

　 (3)HCO₃^－+　　　　　 　==CO₂↑+　　　　　 　

32．用一種試劑和必要的實驗操作就能鑒別NaHCO₃、NaCl、KCl、K₂SO₄四種物質(zhì)，此試劑與實驗操作是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．鹽酸、焰色反應　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Ba(OH)₂溶液、焰色反應

　　　 C．鹽酸、加熱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．BaCl₂溶液、焰色反應

第Ⅱ卷(非選擇題，共36分)

31．下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．對熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃< NaHCO₃

　　　 B．常溫時溶解度：Na₂CO₃> NaHCO₃

　　　 C．與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體的快慢：Na₂CO₃> NaHCO₃

　　　 D．與澄清石灰水混合：Na₂CO₃反應，NaHCO₃不反應

30．下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO₃^－+H⁺==CO₂↑+H₂O

　　　 B．澄清石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)₂+2H⁺==Ca²⁺+2 H₂O

　　　 C．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH₃·H₂O+ H⁺==NH₄⁺+H₂O

　　　 D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺== Ca²⁺+ CO₂+ H₂O

29．下列各組物質(zhì)中，按由高到低或由大到小順序排列的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．單質(zhì)密度：Li、Na、 K、Rb、Cs

　　　 B．離子的氧化性：Li⁺、Na⁺、 K⁺、Rb⁺、Cs⁺

　　　 C．金屬還原性：Li、Na、 K、Rb、Cs

　　　 D．原子半徑：Cs、Rb、K、Na、Li

28．下列關于钅加　　　　　　　　　　　 的敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．金屬钅加　　　　　　　　　　 投入水中會發(fā)生爆炸式的反應。

　　　 B．钅加　　　　　　 是一種強還原劑，但是钅加　　　　　　　　　　　 離子一定很穩(wěn)定

　　　 C．钅加　　　　　 可以在空氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物是Rb₂O

　　　 D．若加熱，RbOH可以分解為氧化钅加　　　　　 和水蒸氣

27．現(xiàn)有一塊堿金屬組成的合金2.5克，當投入水中完全反應后，收集到氫氣0.2克，堿金屬的可能組成是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．鋰和鈉　　　　　　　 B．鋰和鉀　　　　　　　 C．鉀和钅加　　　　　　　 D．钅加　　　　　　　　　　　　　　 和銫

26．將質(zhì)量比為1：1的一氧化碳和氫氣組成的混合氣體2.8克與足量的氧氣充分反應后，立即將全部的燃燒產(chǎn)物通入足量的過氧化鈉固體，固體質(zhì)量增加　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2.1克　　　　　　　　 B．2.8克　　　　　　　　 C．3.6克　　　　　　　　 D．7.2克

25．關于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．鈉鉀合金在常溫下為液態(tài)

　　　 B．與水反應時都能生成堿和氫氣

　　　 C．熔沸點隨核電荷數(shù)增加而升高

　　　 D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強

24．除去NaCl中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、HCO₃^－四種離子通常采用加入以下四種試劑：①Na₂CO₃　　 ②BaCl₂　 ③NaOH　 ④HCl,每種試劑的加入都是過量的，最后溶液中只允許有H⁺、Na⁺、Cl^－.則加入試劑的合理的操作順序是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②③④　　　　　　 B．④③②①　　　　　　 C．③②①④　　　　　　 D．②④③①