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6、下列各組溶液中，不用任何其它試劑即可鑒別的是

A. HF，HCl，HBr，HI　　　　　　 B. KMnO₄、CuCl₂、FeCl₃，NaCl

C. KNO₃，KI，AgNO₃，Na₂CO₃　　 D. 溴水，NaCl，NaBr，KI

5、下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是

A.Na₂CO₃·10H₂O　　 B. NaHCO₃ C.Ca(ClO) ₂　　 D. Na₂O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、鈉在干燥的空氣中形成的氧化物0.7g，溶于水后可被0.25mol/L的鹽酸80mL恰好中和，則鈉的氧化物的成分是

A. Na₂O　 B. Na₂O₂和 Na₂O　 C. Na₂O₂ D. Na₂O和 NaO₂(超氧化鈉)

3、下列各步變化：A(HCl) →B(Cl₂) →C[Ca(ClO)₂] →D(HClO) →E(CO₂)，

其中不能直接一步實現(xiàn)的是

A. A→B　　　 B. B→C　　　 C. C→D　　 D. D→E

2、向少量的石蕊試液中分別加入足量的Na₂O或通人適量的氯氣，試液的顏色

A.前者呈藍色，后者褪色　　 B.前者呈藍色，后者呈紅色

C.前者褪色，后者呈紅色　　 D.兩者都褪色

1、關(guān)于鹵素的敘述中正確的是

A. 若x表示鹵素，則鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為：X₂+H₂O==HX+HXO

B. 鹵化氫HX都極易溶于水，相應(yīng)的氫鹵酸都是強酸

C. 鹵化氫的穩(wěn)定性隨氟、氯、溴、碘的順序逐漸減弱

D. 鹵化氫的實驗室制法都可以用相應(yīng)的鹵化物(鹽類)與濃硫酸加熱而制得

27、用密度為1.20g/cm³HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸500ml與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標準狀況下體積為11.2L。計算：

①濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量

②在反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量

③向反應(yīng)后的溶液中加NaOH溶液使Mn²⁺剛好沉淀完全時，所需NaOH的物質(zhì)的量。

26、下圖中A-G為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系：

　　　　　　 (黃綠色氣體)

已知Cl₂通入熱NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：

3Cl₂ + 6NaOH == 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

(1)寫出E的化學(xué)式　　　　　

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)反應(yīng)②的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(10分)實驗室用下列所給儀器(如下圖)組裝實驗裝置制備純凈的無水CuCl₂。試回答下列問題：

(1)組裝氯氣發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是　　　　　 ，E的名稱是　　　　　

(2)按Cl₂氣流方向，其余裝置的連接順序(用數(shù)字1，2……填入)是：

(　　 )　　 (　 )(　 )　 (　 )(　 )　　 (　 )(　 )　　 (　 )

(3)裝置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(4 )裝置F的燒杯中盛　　　　　　　　 (填名稱)，其作用是　　　　　　 ，反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)待充分反應(yīng)后，裝置D的玻璃管中剩余物呈 　　　　　　　色，冷卻后，將制得的產(chǎn)物配成飽和溶液，呈　　　　 　色。

24、(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液中，只知道它們的溶質(zhì)是NaHCO₃、K₂CO₃、NaOH、HCl和Ca(HCO₃)₂。為了鑒別開來，各取少量進行如下實驗：

(1)A與B混合無明顯現(xiàn)象

(2)B與C(或D，或E)混合均有無色氣體產(chǎn)生

(3)D與A(或E)混合均有白色沉淀產(chǎn)生

試根據(jù)以上現(xiàn)象，推斷A-E各是何物質(zhì)

A　　　　 B　　　　 C　　　 D 　　　E