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2．原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈和圓圈內(nèi)的符號和數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，

弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。

[例1] 在1911年前后，新西蘭出生的物理學家盧瑟福把-束變速運動的α粒子(質(zhì)量數(shù)為4的帶2個單位正電荷的微粒)，射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認為原子是“實心球”，而這種“實心球”緊密排列而成的金箔，大多數(shù)α粒子竟暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的。但也有極少數(shù)的。粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點：

　　 (1) 原子中存在原子核，它占原于中極小的體積；

　　 (2) 原子核帶正電荷，且電荷數(shù)遠大α粒子；

(3) 金原子核質(zhì)量遠大于α粒子。

[例2] 同位素在生產(chǎn)、科研和醫(yī)療診斷等方面有著十分廣泛的用途。

1．注意原子、離子電子式書寫的差異。

(1)在書寫原子的電子式時，只要在元素符號的周圍用小黑點或小叉表示最外層電子，

如：氧原子電子式為·....·。

(2)在書寫離子的電子式時，簡單陽離子用離子符號表示，如鎂離子電子式為Mg²⁺；簡單陰離子要用[　 ]，并在右上方標明所帶電荷，如硫離子的電子式為[∶....∶]^2－。

4。電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后依次排布在能量較高的電子層里

　(各電子層能量由低到高的順序是：K<L<M<N<O<P<Q)。

以上四條是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。

3．次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。

2．最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)

核外電子是分層排布的，其排布規(guī)律是：

1．電子層最多容納2n²(n為電子層數(shù))個電子。

由于核外電子質(zhì)量很小、運動空間很小、運動速率很快，核外電子的運動規(guī)律跟普通物體不

同，它們沒有確定的軌道。我們不能同時準確地測定電子在某一時刻確定的軌道、所處的位置和運動的速率，也不能描畫出它的運動軌跡，只能用電子云來描述原子核外電子運動狀態(tài)。

3．元素的相對原子質(zhì)量

元素的各種天然同位素(穩(wěn)定)原子所占的原于個數(shù)百分比與各同位素原子的相對原子質(zhì)量乘積的加和。

　注：(1)元素或核素摩爾質(zhì)量當以g·mol^-1為單位時，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。

　　 (2)通常元素周期表中或相對原于質(zhì)量表中提供的數(shù)據(jù)是指元素的相對原子質(zhì)量 。

2．核素的近似相對原子質(zhì)量

　　 因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子、中子構(gòu)成，且質(zhì)于、中子的相對質(zhì)量均為1，所以核素的近似相對原子質(zhì)量等于核素的質(zhì)量數(shù)。

1．核素的相對原子質(zhì)量

　　 以¹²C原于質(zhì)量的1／12 作為標準，其他原于的質(zhì)量跟他相比較所得的值。其國際單位制(SI)單位為l(單位1一般不寫)。

　　 即12m(核素)／m(¹²C) (填算式)。