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26.將mg的鐵粉與ng的硫粉均勻混合后，加熱到紅熱后，冷卻到室溫，加入體積為多少的bmol/L的鹽酸后恰好不產(chǎn)生氣體？共產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體的體積是多少？

25.一瓶氣體經(jīng)化驗(yàn)只含有一種元素，能否說(shuō)明它是一種純凈物？　　　　　

為什么　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，例如：　　　　　　　　 。

24.MnO₂常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體，指出下列實(shí)驗(yàn)中MnO₂表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(1)MnO₂和KClO₃制O₂　 　　　　　　　　　。

(2)MnO₂和NaCl、濃H₂SO₄制Cl₂　 　　　　　　　　　。

(3)MnO₂和H₂O₂制O₂　 　　　　　　　　　。

23.指出下列的用途或變化中利用了該物質(zhì)的哪些性質(zhì)

(1)醫(yī)療上廣泛使用了3%的雙氧水作為消毒殺菌劑　　　　　　　　　　　 。

(2)硫化氫是一種劇毒物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液加以吸收　　　　　 。

22.某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化，為確定其純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品W₁g；②將樣品溶解；③給溶液加入稍過(guò)量的鹽酸酸化；④過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W₂g，試回答：

(1)BaCl₂溶液要用鹽酸酸化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)BaCl₂溶液要稍過(guò)量的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)判斷操作③是否完成的方法是　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　　　　 。

21.Cu能和氯氣、氧氣、硫反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)所得產(chǎn)物比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

20.有五種黑色粉末：炭、鐵、氧化銅、二氧化錳和硫化亞鐵�？捎靡环N試劑區(qū)別，這種試劑是　　　　　　　 。

鑒別時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：

18.若檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谙铝须x子:SO32-,SO42-,CO32-,S2-,Cl-,Br-.I-,根據(jù)下列事實(shí)分別做出。填寫(xiě)適當(dāng)結(jié)論： (1)若溶液呈強(qiáng)酸性,不能大量存在的離子是　　　　 . (2)先加鹽酸酸化,再加BaCl₂溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生,則不存在的離子是　　　 . (3)加入氯水后溶液仍為無(wú)色透明,不存在的離子是　　　 19.有SO2和H2S的混合氣體共2.5mol,充分反應(yīng)后.測(cè)得還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少16g,原混合氣體中SO₂和H₂S的質(zhì)量分別是　　　　 或　　　　

17.比較下列各組元素或化合物的性質(zhì)(用大、小、強(qiáng)、弱表示): 　(1)硫原子的半徑比氧原子的半徑　　,比硒原子的半徑　　　 . 　(2)S^2-的還原性比Cl^-的還原性　　　 ,比O2-的還原性　　　 . 　(3)H₂S的穩(wěn)定性比H₂Se的穩(wěn)定性　　 ,比H₂O的穩(wěn)定性　　　 . 　(4)H₂SO₄的酸性比HClO₄的酸性　　　 .

16.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

H₂O　　　　　　 　　H₂O₂ 　　　　　　　　Na₂O₂　　　　　　　 　

H₂S 　　　　　　　　Na₂S 　　　　　　　　CS₂