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2．防治措施：

　①從根本上防治酸雨-開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源(氫能、核能、太陽能)

②對含硫燃料進行脫硫處理(如煤的液化和煤的氣化)

�、厶岣攮h(huán)保意識，加強國際合作

1．含硫燃料(化石燃料)的大量燃燒

涉及到的反應有：

　　 2SO₂ + O₂　　　　　 2SO₃　　　 SO₃ + H₂O = H₂SO₄

SO₂ + H₂O 　H₂SO₃　　 　　 　2H₂SO₃ + O₂ = 2H₂SO₄

4．SiO₂的用途：制石英玻璃，是光導纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應用。

專題四　 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

第一單元　 含硫化合物的性質(zhì)和應用

3．SiO₂化學性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應。

SiO₂ + 2F₂ == SiF₄ + O₂ ,　 　SiO₂ + 4HF == SiF₄ + 2H₂O (雕刻玻璃的反應),

SiO₂ + 2NaOH == Na₂SiO₃ + H₂O (實驗室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因).

加熱高溫：SiO₂ + 2C 　Si +2 CO,　 SiO₂ + Na₂CO₃ 　Na₂SiO₃ + CO₂↑

SiO₂ + CaCO₃ 　CaSiO₃ + CO₂↑，SiO₂ + CaO 　CaSiO₃ .

2．SiO₂物理性質(zhì)：硬度大，熔點高，難溶于溶劑(水)的固體。

1．SiO₂在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。

4．工業(yè)生產(chǎn)硅：

制粗硅：SiO₂ + 2C 　Si + 2CO

制純硅：Si + 2Cl₂ 　SiCl₄(液態(tài))

SiCl₄ + 2H₂ 　Si + 4HCl

3.硅的用途：(1)用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件；(2)制造太陽能；(3)制造合金，如含硅4%(質(zhì)量分數(shù))的鋼導磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%(質(zhì)量分數(shù))的鋼有良好的耐酸性等。

1．性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑。

(2)化學性質(zhì)：常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應。性質(zhì)穩(wěn)定。

Si +2F₂ == SiF₄(氣態(tài)),　　　　　　　 Si + 4HF == SiF₄ +2 H₂,

Si +2NaOH + H₂O == Na₂SiO₃ +2H₂↑,(Si +2NaOH + 4H₂O == Na₂SiO₃ +2H₂↑+ 3H₂O.)

4．硅酸鹽產(chǎn)品(傳統(tǒng)材料)

制玻璃的主要反應：SiO₂ + Na₂CO₃ 　Na₂SiO₃ + CO₂↑,SiO₂ + CaCO₃ 　CaSiO₃ + CO₂↑.