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16、(6分)將20g Ba(OH)₂•8H₂O固體與10g NH₄Cl晶體在燒杯中混合，不斷攪拌，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15、(6分)芒硝(Na₂SO₄•10H₂O)是重要的化工原料，具有廣泛的用途。芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學(xué)家利用太陽(yáng)能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽(yáng)照射時(shí)，它能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱效果，使室內(nèi)保持較低溫度；晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，使室內(nèi)保持溫度。請(qǐng)結(jié)合方程式解析其原因。

14、在一個(gè)密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10min后測(cè)得N₂的濃度是0.8 mol·L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是

A、0.1mol.L^-1.min^-1　 　　　　　B、0.2mol.L^-1.min^-1

C、0.3mol.L^-1.min^-1 　　　　　　D、0.6mol.L^-1.min^-1

13、下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是

　 A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜

　 B、常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護(hù)膜

　 C、在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹　　　 D、在潮濕的空氣中過(guò)氧化鈉易變質(zhì)

12、下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是：

　 A、在炭粉中加入KClO₃，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

　 B、鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO₄溶液而使反應(yīng)放出H₂的速率加快

　 C、固態(tài)FeCl₃和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

　 D、雙氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

11、在反應(yīng)：C + CO₂ ≒ 2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是：

①增大壓強(qiáng)　　 ②升高溫度　 ③通入CO₂　 ④增加碳的量　 ⑤降低壓強(qiáng)

　 A、①②③④　　 　B、②③④⑤　　　 C、①②③　　　 D、②③④

10、可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂ 　2SO₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是

　 ① 消耗2 mol SO₂的同時(shí)生成2 mol SO₃

�、� SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③ 反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

　 A、①②　 　B、①③　　 C、只有③　　 D、只有①

9、X，Y，Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

　 A、X>Y>Z　　　 B、X>Z>Y　　 C、Y>X>Z　　 D、Y>Z>X

8、已知空氣――鋅電池的電極反應(yīng)為：

　 鋅片：Zn + 2OH^- - 2e^- = 　ZnO + H₂O

石墨：O₂ + 2H₂O + 4e^- =　 4OH^-

根據(jù)此判斷，鋅片是：

　 A、負(fù)極，并被氧化　　　　　　　 B、負(fù)極，并被還原

　 C、正極，并被氧化　　　　　　　 D、正極，并被還原

7、廢電池的污染引起人們廣泛注意，廢電池對(duì)環(huán)境造成污染的主要物質(zhì)是：

　 A、鋅　　　　　 B、汞　　　　 C、石墨　　　　 D、二氧化錳