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4．B解析：設(shè)各取體積為L，90%H₂SO₄密度為，10%H₂SO₄密度為，則＞。依題意，混合后溶液的百分比濃度%＝＝%＝

　所以%＞50%，選B。

3．BC解析：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑十2H₂O

　　　mol　　　　　　mol

　參加反應(yīng)的Cu，生成的SO₂與被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量相等。

2．B解析：A、D兩項(xiàng)證明硫酸具有酸性；C項(xiàng)證明硫酸具有難揮發(fā)性。

1．A

18．(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_________________________。

　(2)已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，試用圖4－6所示各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

　這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：

　__________→__________→__________→__________。

　(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。

　(4)裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產(chǎn)物是_______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_____________________。

　(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。

答案及詳解：

17．向50mL18mol·L^－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是(　)

　　A．等于0.9mol　　　　　B．大于0.45mol，小于0.9mol

　　C．等于0.45mol　　　 　　D．小于0.45mol

16．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是(　)

　　A．銅和濃硝酸反應(yīng)　　　　B．銅和稀硝酸反應(yīng)

　　C．氧化銅和硝酸反應(yīng)　　　D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)

15．將1.92gCu和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為(　)

　　A．1mol　　B．0.05mol　　C．1.05mol　　D．0.11mol

14．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是(　)

　　A．Fe₂(SO₄)₃　　　　　B．Na₂CO₃

　　C．KNO₃　　　　　　D．FeSO₄

13．關(guān)于硝酸的說法正確的是(　)

　　A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子

　　B．濃HNO₃與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水

　　C．硝酸電離出的H⁺離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H₂

　　D．常溫下，向濃HNO₃中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體