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34.(5分)

(1)殺死水中的病菌(1分)

(2)明礬[或KAl(SO₄)₂·12H­₂O] (1分)

(3)漏斗 、 燒杯　 、 玻璃棒　 (各1分)

(1)Cu + 2H₂SO₄ ==== CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O(2分)

(2)反應過程中H₂SO₄被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩釢舛茸兿�，至一定濃度時就不再與銅片反應。(2分)

(3)AD(2分)

33.(6分)

(1)AgCl　 (2)Na₂CO₃　　 HCl　 AgNO₃　 BaCl₂　　 NaHSO₄　 (各1分)

(1)2NaCl + 2H₂O ==== 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑(2分)

(2)①SiO₂(1分) 　還原劑 (1分)

③SiCl₄ + 2H₂ ==== Si + 4HCl(2分)

32.(9分)

(1)2Al + 2NaOH + 2H₂O == 2NaAlO₂ + 3H₂↑(2分)

(2)Al(OH)₃+3H⁺ = Al³⁺+3H₂O(2分)

H⁺ + HCO­₃^- = CO₂↑ + H₂O(2分)

(3)氨水(1分)

Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺(2分)

36.　 (7分)將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L^-1稀硫酸中充分反應后，固體全部溶解，然后再向反應后的混合溶液中滴加1mol·L^-1NaOH溶液。

(1)若在滴加NaOH溶液過程中，使Mg²⁺、Al³⁺全部生成沉淀，則滴入的NaOH溶液體積是　　　　　 　　mL。

(3)設(shè)0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a，若在滴加NaOH溶液450mL后，所得沉淀只有Mg(OH)₂，則a的取值范圍是　　　 　　　　　。

高一化學期末考試試題答案及評分標準

35. (6分)某研究性小組為探究銅跟濃　

硫酸的反應情況，設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗：實驗中他們?nèi)?.4g銅片與12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。

(1)寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)該小組認為還應有一定量的硫酸剩余。請說明銅片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)為證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的　　　　　　 (填寫字母編號)。

A.鐵粉　　 　　　　　 B.BaCl₂溶液　　　 　　　 C.銀粉　　　 　　　 D.Na₂CO₃溶液

34.(5分)當我們輕輕擰開水龍頭的時候，潔凈的自來水“嘩嘩”流出時；你可曾想過自來水是怎樣來的？下圖是中山市自來水公司生產(chǎn)工藝流程圖：

請回答下列問題：

(1)抽水泵站將源水抽起，加氯系統(tǒng)加氯，目的是　　　　　　　　　　　 �。�

(2)常用　　　　　　　　　　　　 作凈水劑；

(3)右圖為過濾池，在實驗室要完成過濾，需要的玻璃儀器有　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 。

33.(6分) A、B、C、D、E　 五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種。

　　　 ①A與B反應有氣體生成　　　　　　　　　 ②B與C反應有沉淀生成

　　　 ③C與D反應有沉淀生成　　　　　　　　　 ④D與E反應有沉淀生成

　　　 ⑤A與E反應有氣體生成　　　　　　　　　 ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

　　　 請?zhí)羁眨?/p>

　 (1)在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式(分子式)是　　　　　　　　 。

　 (2) A是　　　　　　　　 ，B是　　　　　　　　　 ，C是　　　　　　　　　 ，

　　　　 D是　　　　　　　　 ，E是　　　　　　　　　 。

32．(9分)

鋁是應用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。

(1)鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？(用化學方程式表示)

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)胃舒平是治療胃酸(HCl)過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是(用離子方程式表示)：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應的離子方程式：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素。常加入過量的　　　　　　　　　　 ，

反應的離子方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．(7分)

(1)電解飽和食鹽水可以制得燒堿、氯氣和氫氣，該反應的化學方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)氯氣用于生產(chǎn)半導體材料硅的流程如下：

①石英砂的主要成分是　　　　　　 ，在制備粗硅時，焦炭的作用是　　　　　　　 。

②粗硅與氯氣反應后得到的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍╇s質(zhì)，必須進行分離提純。其提純方法為　　　　　 　　　　　。

③由四氯化硅得到高純硅的化學方程式是：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

30. 將過量鐵粉放入100mL 2mol/L的HNO₃溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO₃完全反應，則參加反應Fe的質(zhì)量為( 　)

A. 2.8g　 　　　 B. 5.6g　 　　　　 C. 4.2g　　 　　　　 D. 11.2g

第II卷(共40分)