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19.在2FeS+6H₂SO₄(濃)=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+2S+6H₂O的反應中：

(1)氧化劑是____________，還原劑是___________________；

(2)氧化產(chǎn)物是________　　　　 _____，還原產(chǎn)物是_________________；

(3)當反應中有0.3mol電子轉移則能得到標準狀況下的SO₂ _____　　　 _____L；

18.A、B、C、D、E五種物質轉化關系如圖所示：

(1)寫出化學式：A　　　　 、B　　　　 、D　　　　　 、E　　　　　　 ；

(2)寫出下列各步反應的化學方程式(是離子反應的，只寫離子方程式)

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

C→D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

17、有FeO、 Fe₂O₃的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應，冷卻后稱剩余固體比原混合物質量減輕0.8 g，若將同質量的混合物與鹽酸反應，欲使其完全溶解需1 mol/L 的鹽酸的體積為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．200mL　　　　 B．100mL　 　　　C．50mL　　　　　 D．無法計算

(請注意:將選擇題答案填寫在下頁答題卡上)

16、VL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有ag SO₄^2－，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe³⁺的物質的量的濃度為

A．mol/L 　　B．mol/L　 　C．mol/L 　　D．mol/L

15、某種混合氣體可能含有N₂、HCl和CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO₃溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化。經(jīng)干燥后再通過足量的Na₂O₂固體，氣體體積減少。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應后氣體體積又減少，但還有剩余氣體。以下對混合氣體的判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　 A．一定沒有N₂，HCl和CO至少有一種　　　 B．一定沒有N₂，HCl和CO都有　　　

　　 C．一定有N₂，HCl和CO至少有一種　　　　 D．一定有N₂和HCl，肯定沒有CO

14、將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量的濃度是(單位：mol·L^－1)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．　　 B．　　 C．　 D．

13、用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO₄溶液與15 mL 0.2mol/L的某堿M(OH)_a溶液恰好完全反應，全部生成正鹽，則R元素的化合價是

A．+(8－2 a /3)　　 B．+(8－2a)　 　C．+(8－3 a /2)　　 D．+(8－3a)

12、在一定條件下，X₂、Y₂、Z及M發(fā)生下列反應：(1)X₂+2M=2MX　 (2)Y₂+M=MY₂

(3)X₂+Z^2-=Z+2X^-　 在化合物MX和MY₂中，X、Y均為－1價，則下列關系正確的是

A、氧化性　 X₂>Y₂>Z　 B、氧化性　 Y₂>X₂>Z 　C、還原性 Z^2-> Y^-> X^-　 D、還原性　 Y^->X^->Z^2-

11、造紙工業(yè)中常用Cl₂漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO₃除去殘留的Cl₂，其反應為：Cl₂+NaHSO₃+H₂O＝NaCl+H₂SO₄+HCl，在這個反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為

A．2︰3　 　　 B．3︰1　 　　 C．2︰1　 　　 D．1︰2

10、設N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.5 mol單質碘作為氧化劑時最多可獲得N_A個電子

B．10g水分子中所含氫原子的數(shù)目為0.5N_A個

C．常溫常壓下為氣體的兩種物質，當它們的物質的量相同時，在標準狀況下必占有相同體積

D．N_A個氫氣分子與N_A個氦氣分子的質量比為1︰1