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25．按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。

①A中現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②B中濃硫酸的作用是　　　　　　　

　　 ③C中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ④D中現(xiàn)象是____________________，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　

　　 ⑤E中收集的氣體是______________。

24．(8分)下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)

(1)寫出A、B、E、F的化學式：A　　B　　E　　F　　

(2)寫出下列反應的化學方程式。

D+E→F+G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(3)若B溶液中混有F，檢驗有F的實驗方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(9分)用雙線橋標出下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

(1) 　2Na₂S　 + 　Na₂SO₃ +　 3H₂SO₄(稀)＝　 3S　 +　 3Na₂SO₄ +　 3H₂O，

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：　　　 　　　　　　。

(2) 　3BrF₃ +　 5H₂O　 =　 9HF　 +　 Br₂ +　 HBrO₃ +　 O₂

氧化劑是：　　　 　　　　；還原劑是：　　　 　　　　　。

22．(9分)填表：

21．(7分)堿金屬原子的最外電子層都有______個電子，容易_______(填“失去”或“得到”)電子形成穩(wěn)定的離子結構，表現(xiàn)化合價為______價；在Li、Na、K、Rb、Cs等五種元素中，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑_____________，原子核對核外電子的引力____________，元素的原子失去電子的能力__________，氧化物的水化物堿性最強的是_____________。

20．氫化鈣(CaH₂)是一種白色的離子晶體，其中鈣是+2價。CaH₂與水反應放出氫氣。下列敘述正確的是　

A．CaH₂在水中顯酸性　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．CaH₂中氫離子的電子層排布與氦原子的相同

C．CaH₂中氫離子具有氧化性　　 　　　　　　　　　 D．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

第　II　卷(非選擇題，共55分)

19．當質(zhì)量為a g的某堿金屬單質(zhì)X與足量的氯氣反應時,生成氯化物質(zhì)量為(a+35.5) g，若將等質(zhì)量的堿金屬單質(zhì)X與氧氣反應，生成化合物的質(zhì)量可能為　

A．(a+8)g　　　 B．(a+16)g　　　　　　　　　 C．(a+24)g　 　D．(a+64)g

18．用一種試劑和必要的實驗操作就能鑒別NaHCO₃、NaCl、KCl、K₂SO₄四種物質(zhì)，此試劑與實驗操作是

A．鹽酸、焰色反應　　　　　　　　　　 　 B．Ba(OH)₂溶液、焰色反應

C．鹽酸、加熱　　　　　　　　　　　　 　 D．BaCl₂溶液、焰色反應

17．下列各組微粒中，在一定條件下均可以做氧化劑的是　

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

16．一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來溫度。下列敘述中，合理的是　

A．NaOH溶液濃度增大，并放出H₂ B．溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)不變，有H₂放出

C．總?cè)芤旱馁|(zhì)量減小，有H₂放出　　　　　　　　 D．總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H₂放出