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13．　　 把金屬A放入鹽B(NO₃)₂的溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：A+B²⁺=A²⁺+B，以下敘述正確的是 A．常溫下金屬A一定能與水反應(yīng)，B一定不能與水反應(yīng) B．A與B用導(dǎo)線連接后放入酒精中，一定形成原電池 C．A與B用導(dǎo)線連接后放入B(NO₃)₂的溶液中，一定有電流產(chǎn)生 D．由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負(fù)極

12．　　 右圖是鋅片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是 A．d為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．c為鋅片，電池工作時(shí)，溶液中SO₄^2－向c移動(dòng) C．電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡 D．電池工作的過(guò)程中，溶液中SO₄^2－濃度基本不變

11．　　 根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是 A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能 C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定 D．因?yàn)樯�成物的總能量高于反�?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱

10．　　 下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨N₂ + 3H₂2NH₃反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是 ①V(N₂)=0.3mol/(L·min)　 　　　　　　　　　　　　　　 ②V(NH₃)=0.9mol/(L·min) ③V(H₂)=0.6mol/(L·min) 　　　　　　　　　　　　　　　　 ④V(H₂)=0.0225mol/(L·s) A．①②　 　　　　　　　　 B．①③　 　　　　　　　　　 C．③④　 　　　　　　　　 D．②④

9．　 可逆反應(yīng)H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是 A．H₂、I₂、HI的濃度相等 B．1個(gè)I-I鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H-I鍵形成 C．混合氣體的顏色不再改變　　　　　　　　　　　　　 D．混合氣體密度恒定不變

8．　　　　 一個(gè)化學(xué)電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，該化學(xué)電池的組成可能為

7．　 把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是 A．增大亞硫酸鈉粉末的量　　　　　　　　　　　　　　 B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來(lái)的1/2 C．硫酸濃度不變，用量增大一倍　　　　　　　　　 D．使反應(yīng)在較高壓強(qiáng)下進(jìn)行

6．　 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 A．Y為0.2mol/L　　　　 B．Y₂為0.35mol/L　　　 C．X₂為0.2mol/L　　　　 D．為0.4mol/L

5．　 在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是 A．υ_A = 0.5mol/(L·s)　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．υ_B = 0.3mol/(L·s) C．υ_C = 0.8mol/(L·s)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D．υ_D= 1.0mol/(L·s)

4．　　 下列說(shuō)法不正確的是 A．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池　　　　　　　 B．原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變 D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變