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2.　　 原子的種類決定于原子的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．質(zhì)量數(shù)　　　　 B．質(zhì)子數(shù)　　　　 C．中子數(shù)　　　　 D．中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

1.　　 美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．57　　　 B．47　　　 C．61　　　 D．293

24．向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度。

23．已知HCl與NaOH完全中和時，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1�，F(xiàn)有某NaOH溶液100mL，其中含溶質(zhì)8g，加水將該氫氧化鈉溶液稀釋至1000mL，取稀釋后的NaOH溶液500mL，恰好與100mL的鹽酸完全反應(yīng)，試求這種鹽酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

22．有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第②個實驗中加入Ba(NO₃)₂溶液生成白色沉淀　 第③個實驗中，生成白色沉淀的量

與加入NaOH的量有右圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________，　

⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

種常見物質(zhì)為(寫化學式)___________　　　 和_________�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

⑶寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！　　　　　　　　�

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是　　　　　　 。

寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的化學方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：　　　　　 。

寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．運用比較方法是化學科學中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答題

過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑，Na₂O₂+2CO＝Na₂CO₃。

(1) 試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 通過比較可知，當非金屬元素處于　　　　　 價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)有O₂生成。

19、(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是　　　 ，屬于電解質(zhì)的是　　　 ，屬于非電解質(zhì)的是　　 。

①水銀　 �、跓龎A　 �、鄞罄硎�　 �、苈然�鈉晶體 　⑤鹽酸　 ⑥氨氣 �、哒崽�

(2)按要求寫出下列方程式：

① KAl(SO₄)₂電離的電離方程式：　　　　　　　　　

② 小蘇打電離的電離方程式：　　　　　　　　　 　

③ 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　

(3)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是____________　　　　　 　(用離子方程式表示)

18．用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm^-3)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸。

(1)需量取濃硫酸的體積為　　　　 mL(保留一位小數(shù))。

(2)若實驗儀器有：

(A)100mL量筒 (B)托盤天平 (C)玻璃棒 (D)50mL容量瓶 (E)10mL量筒 (F)膠頭滴管 (G)50mL燒杯 (H)100mL容量瓶

實驗時選用的儀器除C、F、G外還應(yīng)選用(填序號)　　　　　　　　　

(3)配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)　　　　　 　

(A)定容時俯視刻度線觀察液面；(B)容量瓶使用時未干燥；(C)定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

(4)在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是(填序號)　　　　　

(A)使用容量瓶前檢查它是否漏水

(B)容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用待配制的溶液洗滌

(C)將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

(D)將準確量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

(E)定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

17．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：

A．過濾　 B．結(jié)晶　 C．分液　 D．蒸餾　 E．萃取分液　 F．升華　 G．滲析

(1)　　　　　 分離水和四氯化碳的混合物；

(2)　　　　　 　分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；

(3)　　　　　 　從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

(4)　　　　　 　分離酒精(沸點為78.1℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物；

(5)　　　　　 　從碘水中提取碘單質(zhì)。