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16．可逆反應(yīng)：2NO₂(g) 　2NO(g) + O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①　　 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2 n mol NO₂

②　　 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2 n mol NO

③　　 用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④　　 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤　　 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①④　　　 　　 B．②③⑤　 　　 C．①③④　　 　　 D．①②③④⑤

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

下列敘述正確的是　　 　　　　　　

A．在相同條件下，單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率：L＞R

B．M與T形成的化合物具有兩性

C．Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵　

D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

14．根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是

A．以上四種物質(zhì)中，只有SiCl₄是共價(jià)化合物

B．若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性，則可預(yù)測(cè)：LiCl 的沸點(diǎn)大于BCl₃的沸點(diǎn)

C．因?yàn)锳lCl₃的沸點(diǎn)低，所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl₃制備Al

D．據(jù)上述數(shù)據(jù)，可判斷NaCl、MgCl₂為分子晶體

13．下列遞變規(guī)律正確的是

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增強(qiáng)

B．N、O、F的第一電離能依次增大

C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

12．下列說(shuō)法中不正確的是

A．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

B．一定條件下1 mol N₂與3 mol H₂在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH₃

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D．在多電子原子中，5s軌道能量比3d軌道能量高

11．氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、試驗(yàn)階段，還未得到廣泛應(yīng)用，其原因可能是

A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴(yán)重匱乏

B．氫氣制備耗能巨大，廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟

C．氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩�技術(shù)尚未很好的解決

D．氫氣燃燒產(chǎn)物雖無(wú)污染，但其放出熱量較少

10．第3周期某元素的原子，其最外層3p亞層上有一個(gè)未成對(duì)電子，則關(guān)于該元素的描述正確的是

A．該元素最高價(jià)氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)酸

B．該元素單質(zhì)可能是一種黃綠色的氣體

C．該元素最高價(jià)氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)堿，只能與酸反應(yīng)

D．該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的(稀有氣體元素除外)

9．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是

A．原子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固

B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

C．冰熔化時(shí)分子中氫氧共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D．金屬晶體均具有很高的熔點(diǎn)

8．2006年11月16日，俄美兩國(guó)科學(xué)家共同宣布發(fā)現(xiàn)了第118號(hào)元素，已知第118號(hào)元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測(cè)第114號(hào)元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A．位于周期表的第七周期第ⅣA族

B．原子的最外層有4個(gè)電子

C．肯定是非金屬元素　

D．常見(jiàn)的化合價(jià)有+2和+4價(jià)

7．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半導(dǎo)體材料砷化鎵　　　　　 B．透明陶瓷材料硒化鋅

C．吸氫材料鑭鎳合金　　　　　 D．超導(dǎo)材料K₃C₆₀