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題目列表(包括答案和解析)

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1．提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是

A.戴維　　　　 B.阿伏加德羅　　　 C.門捷列夫　　 D.道爾頓　

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33．(7分)在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+2B＝3C。反應2 min后，A的濃度從開始時的1.0 mol·L^-1降到0.8 mol·L^-1。已知反應開始時B的濃度是1.2 mol·L^-1。求：

(1)2 min末B、C的濃度。

(2)以單位時間內A的濃度的減小來表示2 min內該反應的平均速率。

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32．(5分)某烴分子中，碳、氫元素的質量比為9∶1，相對分子質量為120。求此烴的分子式。

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31．(8分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a，a是飽和NaCl溶液，X、Y都是惰性電極，通過導線與直流電源相連。實驗開始時，同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則

(1)電解過程中反應的總化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　；

X極附近觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)Y電極上的電極反應式為　　　　　　　　　　　，

檢驗該電極反應產物的方法是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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30．(6分)原高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

①兩支試管均產生大量氣體，盛____________的試管中氣體產生較快，盛____________的試管中氣球變得更大；

②某同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。該同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) ==== H₂O(l)+ CO₂(g) ；　 △H>0　

　CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq)==== H₂O(l) + CO₂(g) ；　 △H<0　

你認為該同學下結論的方法是否正確　　　　　　　　　　 (填正確或不正確)。

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28．(6分)第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應生成鹽和水。

(1)填出元素符號A __________B __________C__________

(2)　C ^2--離子結構示意圖為　　　　　　　　

(3)A和C形成的化合物的電子式為　　　　　　　　　，屬于　　　　晶體

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27．(6分)(1)從組成上看，甲烷、乙烷、乙烯、乙炔等均只由　　　、　　兩種元素組成，這一類化合物稱為　　　　　。

(2)化學式為C₈H_m的烷烴，m值等于　　　　　；C_nH₂₂ 的烷烴，n值等于　　　　　；相對分子質量為128的烷烴的分子式為　　　　　　　。

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