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9.半徑由小到大、氧化性由強(qiáng)到弱的一組微粒是(　 )

A.H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、K⁺ B.O、P、S、Cl

C.S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺?　 D.Na、Mg、Al、K

8.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑 ；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(　　 )

A.X＞Y＞Z　　　 B.Y＞X＞Z　　　 C.Z＞X＞Y　　 D.Z＞Y＞X

7.元素X、Y可組成化學(xué)式為XY₃的化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是(　 )

A.3和9　　　 B.6和8　　　 C.13和17　　 D.15和17

6.某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H_nXO_2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為(　　 )

A.5n-12　　　 B.3n-12　　 C.3n-6　　　 D.n-10

5.Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是(　　 )

A.KCl　　　 B.Na₂S　　 C.Na₂O　　　 D.K₂S

4.下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是(　　 )

A.Mg、Ca、K、Na　　　　　　 B.S^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺

C.Br^-、Br、Cl、S　　　　　 D.Na⁺、Al³⁺、Cl^-、F^-

3.下列各化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最小的是(　　 )

A.LiI　　　 B.LiF　　　 C.NaCl　　　 D.KBr

2.下列元素中，原子半徑最大的是(　　 )

A.鋰　　 B.鈉 　　C.氟　　　 D.氯

1.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是(　　 )

A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變

B.元素的原子半徑呈周期性變化

C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

30.現(xiàn)有前四周期中的A、B、C、D、E五種主族元素，A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子 數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合 物 ，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子； 1.8gC與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子 數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子.則：

(1)五種元素的元素符號(hào)分別為：A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　

(2)五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是　　　　　 ，簡單離子還原性最強(qiáng)的是　　　　　 .

(3)依次寫出A-E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 ，其中酸性最強(qiáng)的是　　　　　 ，堿性最強(qiáng)的是　　　　　 .

(4)D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　 .

(5)B、C元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　 .