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5．下列說(shuō)法正確的是A

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

4．以下說(shuō)法正確的是D

A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是BD

A．氨氣通入醋酸溶液　　　　　　 CH₃COOH+NH₃ == CH₃COONH₄

B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)　　　　 H⁺+OH^- == H₂O

C．碳酸鋇溶于醋酸　　　　 BaCO₃+2H⁺ == Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D．金屬鈉跟水反應(yīng)　　　　 2Na+2H₂O == 2Na⁺+2OH^-+H₂↑

2．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是B

A．FeBr₂與Cl₂ 　 　 　　　 　　　　　　　B．Ba(OH)₂與H₂SO₄

C．HCl與Na₂CO₃　　 　　　　　　　　　 D．Ca(HCO₃)₂與NaOH

1．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是BC

A．膠體外觀(guān)不均勻　　　　　 　　　　　　　　　　　 B．膠體不能通過(guò)半透膜

C．膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)　　 　　　　　　　 D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

27．室溫下，某密閉容器中盛有甲烷與氧氣的混合氣體。已知混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，將此混合氣體點(diǎn)燃引爆后，冷卻至原溫度，求反應(yīng)容器中的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度。

26．一空瓶的質(zhì)量為30.74g，充入干燥的氫氣后質(zhì)量為30.92g。在相同條件下，充入干燥的X₂氣體后，質(zhì)量為37.13g。求X₂氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。

25．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂和O₂混合氣體A L，引爆冷卻到原始狀態(tài)時(shí)，體積減少為B L，則原混合氣體中H₂占有的體積可能為多少L？

24．把11體積的H₂，5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

23．A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8:9，將這兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2組成1.26g混合物，跟足量稀H₂SO₄溶液反應(yīng)，放也1.334L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H₂，若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成H₂的體積相等。則A的摩爾質(zhì)量是　　　　　　　　 ，B的摩爾質(zhì)量是　　　　　　　　　　　　 。