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0.100mol c (HCl) ×0.200L　　 V (H₂) 　　　　　4分

c (HCl)==1.00mol·L^-1 　　　　　6分

(3)V (H₂)==2.24L　　　　　　　 8分

16.(8分)解：

(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量：

n (Zn)==0.100mol　　　　　　　　　　 2分

(2)　 Zn+　 2HCl　 ＝　 ZnCl₂+　 H₂

1mol　 2mol　 　　　　　　22.4L

15．(共10分)

(1)(共3分，只對兩個不得分，從第三個開始每對一個得1分)10 mL量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管、小燒杯

(2)(2分)5 mL

(3)(3分)不準確；(1分)轉(zhuǎn)移完溶液后應用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也一同轉(zhuǎn)入容量瓶中。(2分)

(4)(2分)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到溶液的　 凹液面正好與刻度線相切

14．(9分)

(1) 9g　 3.01×10²³　 9.03×10²³(2) CO₂　 NH₃　　 CO₂

(3) 125　 2.5　　 　　　　　　　　　　　(4)　 6︰3︰2(每空1分)

11.BC　 12.C　 13.D

5.C　 6.AD　 7.D　 8.B　 9.AD　 10.D　

1.BC　 2.A　 3.C　 4.D　

17．(8分)使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應。

(1)若鋅完全溶解，同時生成標準狀況下SO₂氣體3. 36L，求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應前后溶液體積保持不變)。

(2)若鋅完全溶解，同時生成標準狀況下混合氣體為33.6L，并將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H⁺)為0.100mol/L，求混合氣體中各組分的體積比。

(注：Zn+2H₂SO₄(濃)ZnSO₄+SO₂↑+H₂O　 Zn+H₂SO₄(稀)＝ZnSO₄+H₂↑)

高一化學周考試題　 答案及評分標準　 2008.9.27

選擇題每題5分，漏選得3分

16．(8分)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：

(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量；

(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；

(3)反應中生成的H₂在標準狀況下的體積。

15．(10分)某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100 mL，請你幫他完成該實驗：

⑴該生應該選用的實驗儀器有__________　　　　　　　　　 _________________。

(2)實驗中所需量取2mol/LNaOH溶液的體積為_______________。

(3)該生把量取的NaOH溶液倒入小燒杯中加水稀釋冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，即進行定容、搖勻，得到所需的溶液。該生的操作準確嗎？如不準確，請你指出他操作中的錯誤或缺漏之處：_____________________________________________。

(4)請你說出該生定容操作應采取的具體方法_____________________________。