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16．將40mL 1.5mol·L^-1的 CuSO₄ 溶液與30mL 3mol·L^-1 的 NaOH 溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c (Cu²⁺ )或 c (OH ^- )都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．Cu(OH)₂　　　　 　　　　B．CuSO₄·Cu(OH)₂　

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂　　　　 D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

15．下面關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的敘述，正確的是

A．受熱時(shí)NaHCO₃比Na₂CO₃更穩(wěn)定

B．在水中NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度大

C．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃放出的CO₂比Na₂CO₃多

D．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的CO₂的質(zhì)量之比為1︰1

14．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為

A．1:1　　　　　　 B．2:1　　　　　　 　C．3:1 　　　　　　D．1:3

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成3.36L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為5N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氫氣和氨氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.1N_A

12．Na₂O與Na₂O₂混合物共2mol，與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是

A．2mol　　　　　　 B．3mol　　　　　 　C．4mol　 　　　　　D．無(wú)法判斷

11．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鈉和冷水反應(yīng)： 2Na+2H₂O = 2Na⁺+2OH^-+H₂↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^- = AlO₂^-+H₂­

C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H⁺ = 2Al³⁺+3H₂↑　

D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑

10．已知有如下反應(yīng)：①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-，②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，

③2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A．BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂ 　　　　　　　B．BrO₃^->Cl₂>ClO₃^->I₂>Fe³⁺

C．ClO₃^->BrO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂　　　　　　　 D．BrO₃^->ClO₃^->Fe³⁺>Cl₂>I₂

9．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是　　　　　　 　　　　　　　

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2- 　　　　　 B． Na⁺、CO₃^2-、C1^-、K⁺

C．Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^- 　　　　　 D． H⁺ 、Cl^- 、Na⁺、HCO₃^-

8．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述，不正確的是

A．硫酸鈉灼燒時(shí)焰色反應(yīng)呈黃色

B．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源

C．碳酸氫鈉的水溶液呈弱酸性

D．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

7．粗鹽中含有泥沙等雜質(zhì)，將其溶于水過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。下列操作順序不合理的是

A．③②①⑤④　　 B．③①②⑤④　　 C．②③①⑤④　　 D．①③②④⑤