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1．我國勞動(dòng)人民很早就開始了化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)：①釀酒 ②煉丹 ③造紙 ④制陶瓷 ⑤制青銅器 ⑥冶鐵 ⑦制火藥。其中屬于舉世聞名的三大化學(xué)工藝是(　　　　 )

A．①②③　 　　　　　B．③④⑤　 　　C．①③④　 　　　D．③④⑦

0.96 g殘?jiān)��?/p>

Ⅲ．將第三份試樣隔絕空氣加強(qiáng)熱后，恰好生成一種固體，冷卻后再加入足量的鹽酸，該固體全部溶解，產(chǎn)生x L氣體。

(1)單質(zhì)A是_________。　 (2)混合物中的B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并計(jì)算x的值�！　　　　　　�

13．本題中所有的氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。A、B為兩種單質(zhì)，常溫下均是固體。在元素周期表中，A、B兩元素同周期且原子半徑A>B。分別取三份質(zhì)量為 1.52 g的A、B的混合物(粉末)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．向第一份試樣中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后放出0.896 L氣體，還余0.56 g殘?jiān)�；Ⅱ．向第二份試樣中加入過量的10% 的NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出0.896 L氣體，還余

12．如下圖所示的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀。據(jù)圖填寫：

(1)B的化學(xué)式是_________，目前B已被用作___________的主要原料。

(2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

(3)A和a溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

(4)C和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

11．把河沙(主要成分是SiO₂)跟鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比約大于15:24)混合均勻，裝入試管中加熱約1分鐘后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化物。待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。

(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________，該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是(填化學(xué)式)____________。

(3)寫出產(chǎn)生爆炸聲時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

13. 把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

求：(1)鎂鋁合金的質(zhì)量組成。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

12．(某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是　　　　　　 。

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B　　　　 ；C　　　　 ；沉淀D　 　　　　　　；

溶液E　　　　　 。

(3)寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式

①　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　 ；④　　　　　　　　　　　　　　 。

11. 粉末狀試樣A是一種含有少量某鉀鹽(白色或無色)和一種活潑金屬組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將A和適量CuO粉末混合均勻，放在一置于三角架的石棉網(wǎng)上，用酒精燈加強(qiáng)熱，可看到混合物迅猛燃燒，白光耀眼。完全反應(yīng)后得到混合物B。

②向冷卻的混合物B中加入稀鹽酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C(設(shè)溶液體積為1000mL)和沉淀D，然后過濾。

③將溶液C加強(qiáng)熱、蒸干、灼燒，得到固體E，且E的質(zhì)量和A的質(zhì)量恰好相等。

④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，則會(huì)出現(xiàn)白色沉淀且逐漸增多，繼續(xù)滴加NaOH溶液白色沉淀又會(huì)逐漸減少，最后完全消失。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出①中可能的三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　 　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A中金屬的質(zhì)量為　　　　　　　　　 ；所含鉀鹽的物質(zhì)的量為　　　　　　 。

(3)寫出④中先后反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

13. 銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，向混合物中加入1L0.6mol·L^－1HNO₃溶液剛好使其溶解，同時(shí)收集到2.24LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。通過計(jì)算回答下列問題(寫出解題過程)

(1)產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。

(2)如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，則x的取值范圍為

12. 某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)法測量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的燒杯中，用150mL水使之完全溶解；將溶解后的溶液全部轉(zhuǎn)移入不規(guī)則容器，用蒸餾水稀釋至充滿容器；從中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO₃溶液完全反應(yīng)。則容器的體積是　　　　　　 mL　 ；最后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是

moL/L。根據(jù)以上信息能求出原濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度嗎？若能求出，寫出解題過程，若不能說明還需要什么數(shù)據(jù)？