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2、掌握實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣處理方法�？偨Y(jié)常見氣體的制備裝置及收集方法。

1、了解人們主要利用化學(xué)反應(yīng)來制備新物質(zhì)和提供能源。

17．將4mol A氣體和2mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^－1 ,現(xiàn)有下列幾種說法：( 　　)

　　 ①用A表示的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1 ②用B表示的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1

　　 ③2s時物質(zhì)A是轉(zhuǎn)化率為70%　 　　　④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

A.①③　　 　　 B.①④　　 　　　 C.②③　　 　　　　　 D. ③④

16．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 A.40%　 　　　　　 B.50%　 　　　　　 C.60%　　 　　　　 D.70%　　　　　　　

15．合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作主要是為了　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)　　　

A.加快反應(yīng)速率　　　 　　　B.提高NH₃的終點濃度

C.降低NH₃的沸點　　　　　 D.提高N₂和H₂的利用率

14．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO₄溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是 　　　　　　　　　　　　　( 　　)　　　　　　　

13．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B生成C，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)(mol·L^-1·s^-1)表示，且(A)、(B)、(C)之間有以下關(guān)系：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

(B)＝3(A)，(C)＝2(A)，3(C)＝2(B)，則此反應(yīng)表示為　　　　　　　　　　　　　　

A. A(g)十B(g)C(g)　　　　　 B. 2A(g)十2B(g)3C(g)

　　 C. 3A(g)十B(g)2C(g)　　　　 D. A(g)十3B(g)2C(g)

12．100 mL 6 mol / L H₂SO₄跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的　 　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　　)

① 碳酸鈉固體　　　 ② 水　　　 ③ 硫酸鉀溶液　　　 ④ 硝酸鉀溶液

A.①②　　 B.②③　　 　　　 C.③④　　 　　　 D. ①④

11．下列各組實驗中反應(yīng)最快的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　　)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：　　　　　　　　　　 ( 　　)　　　

① 鹽酸的濃度，② 鎂帶的表面積，

③ 溶液的溫度，④ 氯離子的濃度。對反應(yīng)速率有影響的是　　　　　

A. ①②　　　　 B. ③④　　　　 C. ①②③④　　　　 D. ①②③