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13．已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q₁kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO₄·5H₂O(s)＝CuSO₄(s)+5H₂O(l)；△H＝+Q₂kJ/mol，則Q₁與Q₂的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Q₁＞Q₂　　　　　　 B.Q₁＜Q₂　 　　　　　　C.Q₁＝Q₂　　　　 D.無法確定

12．分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是(　 )

A.　 2 A(g)+ B(g)　　　　 2 C(g)；△H＜0

B.　 2 A(g)+ B(g)　　　　 2 C(g)； △H＞0

C.　 2A + B　　　　　 2 C；△H＜0

D. 2C　　　　 2 A +B ；△H＜0

11．已知(1)H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g)　 △H₁=a kJ·mol^-1

(2)2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　 △H₂=b kJ·mol^-1

(3)H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l)　 △H₃=c kJ·mol^-1

(4)2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　 △H₄=d kJ·mol^-1

下列關(guān)系式中正確的是

A．a<c<0　　　　 B.b>d>0　　　 C.2a=b<0　　　 D.2c=d>0

10．已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(g) △H＝－48.40kJ·mol^－1

B．C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝－5518kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝+5518kJ·mol^－1

D．C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝－48.40kJ·mol^－1

9．衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N₂H₄)為燃料，1mol氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?34KJ的熱量。下列說法中，正確的是

A．1mol N₂H₄ (g)的能量比1molN₂(g)的能量高534KJ

B．1mol N₂H₄ (g)的能量比1molN₂(g)的能量低534KJ

C．1mol N₂H₄ (g)與1molO₂(g)的總能量和比1molN₂(g)和2molH₂O(g)的總能量和高534KJ

D．1mol N₂H₄ (g)與1molO₂(g)的總能量和比1molN₂(g)和2molH₂O(g)的總能量和低534KJ

8．根據(jù)熱化學(xué)方程式(101 KPa)　 S(s) +O₂ (g)=SO₂ (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A S的燃燒熱為297.23KJ/mol　 　　

B S(g) +O₂ (g)=SO₂ (g)　 放出的熱量大于297.23KJ

　C S(g) +O₂ (g)=SO₂ (g)　 放出的熱量小于297.23KJ

　D 形成1mol SO₂化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO₂ (g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

7．已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g) + H₂O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = b KJ/mol

6．氫氣(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的熱化學(xué)方程式分別為：

H₂ (g) + 1/2O₂(g) == H₂O (l)；　　　　　　　 △H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)；　　　　　　　 △H = －283 KJ/mol

C₈H₁₈ (l) + 25/2O₂(g) == 8CO₂(g) + 9H₂O (l)；　 △H = －5518 KJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O (l)；　　　 △H = －890.3 KJ/mol

　 相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是

A．H₂ (g)　　　　　 B．CO(g)　　　　　 C．C₈H₁₈ (l)　　　　　　 　D．CH₄ (g)

5．熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H = －392KJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)+H₂O(g)==H₂(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂(g)；△H = －282KJ/mol，H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(g)；△H =－241KJ/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)

A．不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺

B．雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料

C．既能使?fàn)t火瞬間更旺又可以節(jié)省燃料

D．既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料

4．C(s) + H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示

A．碳與水反應(yīng)吸收131.3 KJ的熱量

B．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳和氫氣，吸收131.3 KJ的熱量

C．1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3 KJ的熱量

D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3 KJ的熱量