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27．有一包白色固體粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：

(1)將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；

(2)加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產生。

根據(jù)以上實驗所產生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有______________________________物質，一定沒有____________物質，可能有的物質是____________。寫出上述所發(fā)生反應的離子方程式。

________________________________________________________________

_________________________________________________________________

26． 用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題：

(1)需取濃硫酸___________ ml(保留到小數(shù)點后一位數(shù)字)

(2)配制操作可分解成如下幾步：

A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水

B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中

D 根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶

G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

正確的操作順序是：__________________________

25．寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式：

(1)2H⁺ + CO₃^2- ＝ H₂O + CO₂↑

________________________________________________________________

(2)Cu²⁺ + 2OH^- ＝ Cu(OH)₂↓

_________________________________________________________________

24．已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解，反應為：

3Cu+8HNO₃===3Cu(NO₃)₂+2NO↑十4H₂O。

①請將上述反應改寫成離子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②上述反應中，氧化劑是　　　　　 。

③用單線橋或雙線橋標出上述方程式中電子轉移的方向和數(shù)目。

23．寫出Al₂(SO₄)₃在水溶液中的電離方程式：

_________________________________________________________

22．下列物質中，能導電的是　　　　 　　　　，屬于電解質的是　　　　　　　 。

①銅　 ②熔融氯化鈉　 ③NaOH溶液　 ④蔗糖溶液　 ⑤CO₂　 ⑥CuSO₄·5H₂O晶體

21．1mol/L的CaCl₂ 溶液0.2L，Cl^－ 離子的物質的量濃度為___________mol/L。

20．還原某二價金屬的氧化物4克，需0.2mol電子，則該金屬元素的相對原子質量為

A．24　　　　　　　　　　　　 B．40　　　　　　　　　　　　 C．56　　　　　　　　　　 D．64

19．在反應4FeS₂+11O₂ === 2Fe₂O₃+8SO₂中，其中，F(xiàn)eS₂中硫為-1價。該反應的氧化產物和還原產物的質量比為

A．4∶11　　　　　　　　　　　　　 B．1∶4　　　　　　　　　 C．1∶1　　　　　　 D．4∶1

18. 能正確表示四種基本類型反應與氧化還原反應關系的示意圖是

　　　　 A　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D