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21. 已知MgS可溶于水，某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Mg²⁺等4種金屬陽離子，現欲將這四種陽離子逐一沉淀下來。某學生設計了如下四種方案。所選試劑及順序如下：

　　 甲方案：Na₂SO₄溶液、稀鹽酸、Na₂S溶液、NaOH溶液

　　 乙方案：稀鹽酸、Na₂SO₄溶液、Na₂S溶液、NaOH溶液

　　 丙方案：NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、Na₂S溶液

　　 丁方案：Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液　 　　　試回答：

　　 �、拍阏J為可行的方案是：______方案，反應的離子方程式有： ____________________

⑵方案________不可行的原因是：___　　　　　　　　　　　　 ___；(兩個即可)

方案________不可行的原因是：____　　　　　　　　　　　　 ___；

19．鈉跟在加熱條件下生成(氫化鈉)，氫化鈉在熔化狀態(tài)下能導電，取少量溶于水能劇烈反應，生成堿溶液和一種難溶性氣體(可燃性氣體)。

(1)寫出Na和反應的化學方程式　　 　　　　　　　　　　　　　

(2)寫出跟水反應的化學方程式　 　　　　　　　　　　　　。

(1)寫出A--E的化學式。　　　　　　　　　　　　　　　　　 O₂(點燃)

A　　　　 、B　　　　　 、

D　　 　　　E　 　　　　。

(2)寫出下列各步變化的化學反應方程式：

A→C：　　　　　　　 　　　　　

C→E：　　　　　　　 　　　　　

18．寫出下列反應的離子方程式：

(1)可溶性的鹽酸鹽溶液(或鹽酸)跟AgNO₃反應　　　　　　　　　　　　

(2)可溶性硫酸鹽溶液(或H₂SO₄)跟鋇鹽溶液反應　　　　　　　　　　　　

(3) 把Cu片插入硝酸銀溶液中反應　　　　　　　　　　　　　　 　　　

17．在反應K₂Cr₂O₇ + 14HCl == 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O中

(1)氧化劑是　　　　　 ，還原劑是　　　　　 。

(2)被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為　　　　　　　　　 。

16.今有某堿金屬M及其氧化物組成的混合物10.8 g，加足量水充分反應后，溶液經蒸發(fā)和干燥得固體16 g，據此可確定堿金屬M是(　　 )

A.　　 B.　　 C.　　 D.

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

15．向的濃溶液中逐滴加入稀，直到不再生成為止，則此過程中，溶液中離子變化趨勢可能是( 　　)

A.逐漸減小　　　　 B.先逐漸增大，后逐漸減小

C.逐漸增大　　　　 D.先逐漸減小，后逐漸增大

14．關于吸熱反應和放熱反應，下列說法中錯誤的是(　　 )

A.需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應

B.化學反應中的能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能

C.化學反應過程中的能量變化，也遵循能量守衡定律

D.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

13. 今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，若某種溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要氧化除去I^－而又不影響Fe²⁺和Cl^－，可加入的試劑是(　　　 )　　

　A.Cl₂　　　 B.KMnO₄　　 C HCl.　　 D. FeCl₃

12.某溶液中只含Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子.已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺與SO₄^2-的個數比為(　)

A.1∶2　　B.1∶4　　　　C.3∶4　　　　D.3∶2

11．現有反應的化學方程式為：aFeCl₂+bKNO₃+cHCl＝dFeCl₃+eKCl+fX+gH₂O

　　　　 若b＝1，d＝3，X為生成物，其化學式應為　 ( 　　)

　　　　 A. NH₄Cl　　　　 B. NO₂　　　　 C. NO　　　　 D. N₂