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31．將4mgCl₂和mg磷點燃反應后不剩余反應物，即反應物完全轉化為生成物。

(1)試用過量計算說明生成物有什么？

(2)計算生成物的物質(zhì)的量之比。

30．20℃時，Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度分別是21.5g和9.6g，向100g20℃飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，最多可得多少g晶體？(溫度20℃)

29．過碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：

　2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na₂CO₃，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。

(1)根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：　　　　　　　　　 　　。

(2)裝置④的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果實驗時，稱取wg樣品和過量鹽酸反應后，沒得氧氣的體積(標準狀況)為VmL，則此樣品的純度為　　　　　　　　　　 。

(4)某次實驗，稱取0.9g樣品進行測定，實驗室有50mL,100mL,150mL三種規(guī)格的量筒，應選用規(guī)格為　　　　　　　　 的量筒進行實驗。

28．下列有關實驗操作正確的是(　　　　　　 )

A．如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應快速放液，把氣泡趕走

B．物質(zhì)溶解后，立即轉移到容量瓶中

C．讀滴定管的液面讀數(shù)時，應當平視，讀取液體凹液面與刻度線相切處的讀數(shù)

D．酸式滴定管滴液時左手拿錐形瓶，右手控制活塞

27．根據(jù)下圖所示的轉化關系及實驗現(xiàn)象，推斷A-Y物質(zhì)的化學式

A　　　　 　　　　　B　　　　　　　 　C　　　　　　　 　D　　　　　　　 　

E　　　　　　　 　F　　　　　　　 　G　　　　　　　 　X　　　　　　　 　

Y　　　　　　　 　

26．用同濃度的AgNO₃溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應時，所用AgNO₃溶液的體積比為　　　 　　　　　。如用同濃度等體積的AgNO₃溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應時，所用三種溶液的體積比為　　　　　　　　　　

25．取2g干鋁粉和3g干碘小心混勻，往混合物上加0.5g水，發(fā)生劇烈反應。

(1)鋁和碘反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)鋁和碘反應看到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)鋁和碘反應中，水起到的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．用金屬鈉制取Na₂O通常采用下面的方法：2NaNO₂+6Na4Na₂O+N₂↑

方程式中NaNO₂是亞硝酸鈉，試說明不采用鈉在空氣中燃燒的方法而采用此法制取Na₂O的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．呼吸面具中Na₂O₂可吸收CO₂放出O₂，若用超氧化鉀(KO₂)代替Na₂O₂，也可起到同樣的作用。(1)寫出KO₂與CO₂反應的化學方程式

(2)2kg Na₂O₂與1kg KO₂分別和CO₂反應，生成的O₂質(zhì)量比為　　　　　　　　　　

(3)等質(zhì)量的CO₂分別與足量Na₂O₂、KO₂反應生成的O₂質(zhì)量比為　　　　　　　 　　　

(4)你認為選用　　　　　　 作補氧劑更為合適，理由是　　　　　　　　　　　

22．向5mL NaCl溶液里滴入一滴AgNO₃,出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入1 滴碘化鉀溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴硫化鈉溶液，沉液又變成黑色，根據(jù)上述變化過程分析此三種沉淀的溶解度關系為(　　 )

　 A．AgCl=AgI=Ag₂S　　 B. AgCl＜AgI＜Ag₂S 　　　C. AgCl＞AgI＞Ag₂S　　　 D.無法判斷