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24、向Fe₂(SO₄)₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，知所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO₄^2－)與c(Cl^－)之比是

A．3︰2　　 B．1︰7　　 C．2︰7　 　D．3︰14

23、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．5∶3　 　　　　　　 B．5∶4 　　　　　　　　　　　 C．1∶1　　 　　　　 D．3∶5

22、某金屬單質(zhì)0.9g在足量的氯氣中完全化合后得到4.45g固體物質(zhì)，該金屬元素是

A.磷　　 B.鎂　 　C.鋁　　 　D.鐵

21、下列敘述正確的是

A、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得。

B、得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)。

C、陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑。

D、含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性。

20、1966年，范克(Fwnk．J．E)等人提出熱化學(xué)循環(huán)制氫法：

從理論上講，該循環(huán)中，1 mol能制氫氣

A．0.25 mol　 　　　B．0.5 mol　 　　　C．1 mol　　　　 D．2 mol

19、用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是

18、把過氧化鈉投入含有HCO₃^-、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺的水溶液中，離子數(shù)目不變的是　　　

　 A．HCO₃^-　 　　　　　　　　　 B．Cl^-　 　　　　　　　　　　 C．Mg²⁺　 　　　　　　　 D．Na⁺

17、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的是

B．2NaHCO₃　　 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O　　 4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂+2CO₂　　 2Na₂CO₃+O₂

16、在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗(yàn)等。下列說法正確的是

A．用KOH溶液可以將NH₄Cl、NaBr、CuSO₄、FeCl₃區(qū)別開

　 　B．C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開

C．某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此溶液中一定含有CO₃²¯

D．可以用BaCl₂溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na₂SO₃是否變質(zhì)

15、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是

　 A．Al- Al₂O₃- Al(OH)₃- NaAlO₂ 　　B．Mg- MgCl₂- Mg(OH)₂- MgO

　 C．S- SO₃- H₂SO₄- MgSO₄　　　 　　　D．Si- SiO₂- H₂SiO₃ - Na₂ SiO₃