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2．用原子結(jié)構(gòu)的觀點說明元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因。

1．用元素符號回答原子序數(shù)11-18號的元素的有關(guān)問題

(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是　　　　　　　 �！�

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 　　　　　　 �！�

(3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是　　　　　　 　 �！�

(4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是　　　　　 �！�

(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是　　　　　 �！�

20．下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列的是(　　 )

A.Mg、Ca、K、Na　　　　　　　　　 B.S^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺

C.Br^-、Br、Cl、S　　　　　　　　　 D.Na⁺、Al³⁺、Cl^-、F^-

19．某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為127，已知R的離子中含有72個中子，54個電子，該原子最高價某化合物的化學式正確的是：(　 )

　　 A．ROH　　　 　 　B．R₂O₇　　　 　　 　C．HRO₃　　　 　　　 D．NaR

18．A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A顯正價的AB₂的化合物。下列有關(guān)A、B兩元素的敘述正確的是：(　 )

　　 A．A、B可能屬同一周期

　　 B．A位于B的前一周期

　　 C．A只能是金屬元素

　　 D．A可能是第二周期中的IIA族或ⅣA元素

17．A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是：(　 )

　　 A．兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)是A強于B

　　 B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

　　 C．A的金屬性比B的金屬性強

　　 D．A的陰離子比B的陰離子還原性強

16．下列各組按堿性依次減弱順序排列的是：(　 )

　　 A．LiOH、NaOH、CsOH　　 　　　　 B．Ba(OH)₂、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂

　　 C．Ca(OH)₂、KOH、Ba(OH)₂ 　　　　 D．Al(OH)₃、Mg(OH)₂、NaOH

15．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價氧化物的水化物酸性由強至弱的順序是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄則下列說法正確的是 (　 )

A．原子序數(shù)X＞Y＞Z B．元素的非金屬性由強至弱的順序是X＜Y＜Z C．原子半徑大小順序是X＞Y＞Z D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₃X＞H₂Y＞HZ

14．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是(　　 )

A．鈹?shù)脑�子半徑大于硼的原子半徑�?/p>

B.氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣　

13．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是(　　 )

A．O、S、Na的原子半徑依次增大　　　　　 　

B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強

C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強　　　　　

D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱