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21、(14分)短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。

(1)元素：A為__________________B為__________________C為________________

D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D 的原子組成符號為：__________________它的最高價氧化物對應的水化物：__________________

(2)用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過程____________________________________

用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程____________________________________

20. X元素最高氧化物對應的水化物為H₃XO₄，則它對應的氣態(tài)氫化物為

A．HX　 　　　　 B．H₂X 　　　　　C．XH₄ 　　　　　 　 D． XH₃

19. 短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

A．Be、Na、Al　　　　　　　　 B．C、Al、P

C．O、P、Cl　　　　　　　　　 D．B、Mg、Si

18.含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是

A．非金屬性比硫強　　　　　　　　 　B．氫化物比HBr穩(wěn)定

C．原子序數(shù)為34　　　　　　　　　　　 D．最高價氧化物的水化物顯堿性

17．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是

A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現(xiàn)

B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從+1到+7、負價從－7到－1重復出現(xiàn)

C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大(稀有氣體除外)發(fā)生周期性變化

D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化

16．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是

A．X可能是第二周期非金屬元素　　　　　 B． X可能是第三周期金屬元素

C．Y可能與X同主族　　　　　　　　　　 D．Y一定是金屬元素

15．同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，則下列判斷正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．非金屬性：X＞Y＞Z

C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強

14．下列說法正確的是

A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B．Mg(OH)₂堿性比Ca(OH)₂強

C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行

D．X²⁺的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

13.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m ，則下列關(guān)系正確的是

A．a(chǎn) > b > c　　 B． a > c > b　　　 C．a(chǎn) = b + m + n　　　 D．a(chǎn) = c – n - m

12．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄　　　　 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞ HCl　　　 　　　D．非金屬性：F＞O＞S