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32．(6分)A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比為8:9。將兩種金屬單質按物質的量之比3:2組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應，共生成H₂0.06mol，且兩種金屬單質在反應中生成H₂的物質的量相等。

　　 ⑴兩種金屬在與稀硫酸的反應中的化合價的最簡單整數(shù)比為_____________。

　　 ⑵若反應中兩種金屬的化合價即為上述化合價最簡整數(shù)比中的數(shù)值，則A的摩爾質量是___________g/mol，B的摩爾質量是___________g/mol。

31．(7分)有兩種含氧酸H_nXO_2n-1和H_n+1YO_2n，其式量分別為M和N，則

　　 ⑴X元素相對原子質量為_____________，Y元素相對原子質量為_____________；

　　 ⑵X元素化合價為__________，Y元素化合價為__________；

　　 ⑶H_nXO_2n-1能生成_________種酸式鹽，1molH_n+1YO_2n和________molBa(OH)₂完全中和；

　　 ⑷和等物質的量的NaOH完全中和生成正鹽時，所消耗兩種酸物質的量的比為________，質量比為_________。

30．(6分)0.2molKClO₃中所含氯原子與_________gMgCl₂中所含氯原子數(shù)相同；所含氧原子數(shù)與________個H₃PO₄分子所含氧原子數(shù)相同；所含原子總數(shù)與_________molC₄H₆分子中所含原子總數(shù)相等；它完全分解可放出O₂_______mol，相當于_______________個氧原子，同時生成KCl__________g。

29．(4分)有五種物質是①6gH₂，②0.1molCO₂，③1.204×10²⁴個氯化氫分子，④147g硫酸，

⑤95g乙醇，它們的物質的量最大的是________(填序號，下同)，所含分子數(shù)最多的是_______，含有原子個數(shù)最多的是_______，質量最大的是________。

28．(4分)含有相同氧原子數(shù)的一氧化氮和二氧化氮其質量比是_________，物質的量之比是_________，氮原子個數(shù)比是__________，分子數(shù)之比是__________。

27．(2分)某氮的氧化物和灼熱的鐵按下面反應式進行反應：4N_xO_y+3yFe==yFe₃O₄+2xN₂。在一個特定的實驗中，2mol該氧化物通過500g(鐵過量)紅熱的鐵，生成1molN₂和1molFe₃O₄。該氧化物的化學式為___________。

26．(2分)已知一個N₂O₃分子的質量為ag，一個N₂O₅分子的質量為bg，若以氧原子的質量的1/16作為原子量的標準，則NO₂的相對分子質量是__________________。

25．(2分)某固體僅有一種元素組成，其密度為5g/cm³。用X射線研究該固體的結構表明：在棱長為1×10⁷cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量約為_________。

24．(4分)科學實驗測定，每畝森林每月可吸收4kgSO₂氣體，如果每月按30天計算，那么每畝森林每天可吸收SO₂的分子數(shù)是________________，每年可吸收SO₂的物質的量是________mol。

23．(6分)根據(jù)反應：KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若有0.5mol電子轉移，則⑴有______molCl₂生成。⑵有___________個HCl被氧化。⑶有__________個+5價Cl被還原。