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19．(10分)某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應實驗中反應速率與哪些因素有關。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)實驗反應原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

(2)實驗用品：試管(普通試管和具支試管各一支)、鑷子、乳膠管、玻璃導管、水槽、膠頭滴管、溫度計；稀鹽酸(4mol/L)、鋁條(片)、水、膠頭滴管、溫度計。

(3)實驗裝置 (圖中鐵架臺等夾持儀器略去)

(4)實驗方法

①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：　　 。

②取3塊鋁條加入到試管中，操作方法是　　　　　　　　　　 　　。

③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。

④測量試管中溶液的溫度。

⑤收集反應產(chǎn)生的氫氣。

(5)數(shù)據(jù)處理及問題討論

①實驗結束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。

OE：　　　　 ；EF：　　　　 ；FG：　　　　 。

寫出這三段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較(用OE、EF、FG表示)，并解釋原因

速率大小比較：　　　　　　　　　 。原因：____________________________

18.短周期元素A、B、C, 原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述正確的是　　 (　 )

　 A．元素的金屬性A<B<C　　　　　　　　 B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

　 C．B的最高價氧化物的對應水化物呈堿性D．A與C可形成離子化合物

第Ⅱ卷 　(非選擇題　 共54分)

14.某課外小組做了一個有趣的實驗，將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分成相等三份，分別進17.兩種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是　 (　 )

A．一種陽離子和一種陰離子　B．一種單質和一種化合物分子　

C．一種分子和一種離子　　D．一種原子和一種分子

13. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是　 (　　 )

A．原子半徑： W>Z>Y>X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

C．四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高

D．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

12.下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是　　 (　　 )

A．BF₃　　　　 B．SiCl₄　　 　　C．H₂O　　　　 D．PCl₅

11.下列說法中，正確的是　 (　　 )

A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B．在周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子

D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大

10.離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷

值越大，則離子鍵越強。試分析：①K₂O　 ②CaO　 ③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是　　 (　　 )

A．①②③　 B．③①②　 C．②①③　　 D．③②①

9.日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質，電極反

應可簡化為Zn – 2e^－ ＝Zn²⁺ ，2NH₄⁺+2e^－ ＝2NH₃+H₂(NH₃再用于結合Zn²⁺)。根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是　　 (　　 )

A．干電池中Zn為正極，碳為負極

B．干電池工作時，電子由Zn經(jīng)外電流路向碳極

C．干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

D．干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

8.某一反應物的濃度是2mol· L^-1,經(jīng)過4min后，它的濃度變成1.68 mol· L^-1,則在這4min內(nèi)它的平均反應速率為　 (　　 )

A. 0.2 mol·L^-1·min^-1　　　　　　　　　 B. 0.1 mol·L^-1·min^-1

C. 0.04 mol·L^-1·min^-1　　　　　　　　 D. 0.08 mol·L^-1·min^-1　

7.一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應mA+nB=pC，t秒末，A減少了1.0mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol，則m:n：P為　 (　　 )

A．2：5：4　　　 B．4：5：2　　　 C．1：3：2　　　 D．1：4：5