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1．決定化學反應速率的主要因素是：

A.反應物的濃度　 B.反應溫度　　 C.使用催化劑　　　　 D.反應物的性質(zhì)

25.(7分)沼氣(主要成分是甲烷)是一種廉價的能源，把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。

(1)在101kPa時，32gCH₄燃燒生成CO₂和氣態(tài)H₂O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式為__________________________________________________________。

(2)120℃，取CH₄和過量O₂的混合氣體共0.4mol，點燃使其充分反應，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)充分吸收，堿石灰增重8g。計算：

①原混合氣體中CH₄和O₂的體積比是多少？　　　　②反應放出多少熱量？

永康市第一中學2009學年度第二學期期中考試

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24．(6分)轉(zhuǎn)化率是指某反應物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與該反應物的起始物質(zhì)的量的百分比。將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：

2A(g)+B(g)　　　　 2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol·L^-1。求：

(1)2s內(nèi)用B表示的反應速率　　　　　 (2)2s末A的轉(zhuǎn)化率

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23．(共12分)圖中p、q為電源兩極，A為鋅電極，B、C、D為鉑電極，接通電源，只有B、C、D上產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)電極名稱：p為　　　極，D為　　　極；

(2)兩個電極上產(chǎn)生的氣體相同的是　 (填B、C、D)

(3)C極的電極反應式　　　　　　　　　　；

(4)燒杯中H⁺的移動方向：　　 (填“A向B”或“B向A”)

(5)據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇(CH₃OH)完全氧化產(chǎn)生的CO₂被充分吸收生成CO₃²^－。　該電池的負極電極反應為　　　　　　　　　；用此新型電池做上圖裝置的電源，則當C極產(chǎn)生3mol氣體時，電池需消耗　　　　克甲醇蒸汽。

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22．(10分)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素。

]

③

④

①

⑤

⑥

②

]

(1)元素⑤氫化物的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　。

(2)元素④的氫化物沸點比元素⑤的氫化物沸點　　 (填“高”或“低”)。原因是　

(3)在一定條件下，元素③與⑥可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為_________；已知該化合物中每個原子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出它的電子式　　　　；

該物質(zhì)遇水劇烈反應，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一利物質(zhì)具有漂白性，寫出相關(guān)反應的化學方程式_________________________________。

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21．(13分)前20號元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。

(1)D元素的名稱____________； B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　；

(2)C在周期表中的位置　　　　　　；　 (3)化合物D₂C的電子式_____________；

(4) B的氫化物的水溶液加入B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，反應的離子方程式為：　　　；

(5)有人認為，A單質(zhì)是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為它作為能源的優(yōu)點是：　　。

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20．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱(燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物即碳元素轉(zhuǎn)化為CO₂，氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時放出的熱量)分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，則反應C₂H₄(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l)的△H為