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21． (4分)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào))

① O₂與O₃　　 ② ¹²₆C與¹³₆C　　 ③ 金剛石與石墨　　　 ④ 冰與水　　 ⑤ H₂、D₂、T₂

⑥　 和

(1)互為同位素的是　　　　　　　　 (2)互為同素異形體的是　　　　　　　

(3)互為同分異構(gòu)體的是　　　　　　 (4)屬于同一化合物的是　　　　　　　

20、如圖中每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(　 )

A．H₂S　　　 B．HCL　　　 C．PH₃　　　 D．SiH₄

第Ⅱ卷(非選擇題，共38分)

19、已知在25℃、1.0×10⁵Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A、H₂O(g)==H₂(g)+1/2 O₂(g) △H＝+242 kJ/mol

B、2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) △H＝-484kJ/mol　　　　　　　　　　　

C、H₂(g)+1/2 O₂(g)==H₂O(g) △H＝+242kJ/mol

D、2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H＝+484 kJ/mol

18．在m A + n B 　p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)�，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1．5a mol/L，A每分鐘減少0．5a mol/L，則m：n：p為　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　 )

A．2：3：2　　　 　 B．2：3：3　　　 　C．1：3：2　　　　 　　 D．3：1：2

17．某一反應(yīng)物的濃度為1．0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0．2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　 　　　　(　 　)

A． 0．04 mol / (L·min)　　　 　　B． 0．04mol / L　　

C． 0．04mol / (L·S)　 　　　 D． 0．8mol / (L·S)

16．下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是　 ( 　)

A．可溶于水　　　 B．具有較高的熔點(diǎn)　　 C．水溶液能導(dǎo)電　　　 D．.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

15．下列各組順序的排列不正確的是　 ( 　)

A.原子半徑　 Na<Mg<Al　　　　　　　　 B.熱穩(wěn)定性 HCl>H₂S>PH₃

C.酸性強(qiáng)弱　 H₂SiO₃<H₂CO₃<H₃PO₄　　　　 D.熔點(diǎn) NaCl>Na>CO₂

14．下列敘述中能說(shuō)明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是　　 　 (　 )

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C．1mol A從酸中置換出的H₂比1molB從酸中置換的H₂多

D．常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B(niǎo)不能

13．有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c>d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是(　 )

A．a(chǎn)>b>c>d　　　　 　　　B．b>a>d>c　　　　 C．c>b>a>d　　　　　　 D．b>a>c>d

12．下列說(shuō)法中，正確的是(　 )

A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子

D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大