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25．(14分)實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。(2分)

(2)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是_______________________________。

(3)濃硫酸的作用是①___________； ②___________．

(4)飽和Na₂CO₃溶液的作用是_______________；_________________； _____________________________。

(5)生成的乙酸乙酯的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，(2分)乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”)，有_________味．

(6)若實驗中溫度過高，使反應溫度達到140℃左右時，副反應的主要有機產(chǎn)物是_____________(填物質(zhì)名稱)．

24．(11分)加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。 ①寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　。(2分) ②實驗時放出氣體的總體積是　　　　 　　 mL。 ③放出1/3氣體所需時間為　　　　　　 　　　min。 ④反應放出3/4氣體所需時間約為　　　　　 　min。

⑤A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。(2分)

⑥解釋反應速率變化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。(2分) ⑦計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度_____________。(請保留兩位有效數(shù)字)(2分)

23．(7分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答： (1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　　　　　　　 ，在導線中電子流動方向為　　　　　 　(用a、b表示)。 (2)負極反應式為　　　　　　　　　　　　　　 。(2分) (3)電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分) (4)該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

　Ⅰ．2Li+H₂2LIH 　�、颍甃iH+H₂O==LiOH+H₂↑ 反應Ⅰ中的還原劑是　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　　　。

22．(8分)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體，稀釋時能放出大量熱；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同，現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白煙；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶解。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

⑴ 能確定的溶液是(寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式)(4分)

⑵ 不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法(4分)

21．(11分)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C為氣體單質(zhì)一種主要成分、D在常溫下是黃綠色氣體、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式

F　　　　　　　 ，G　　　　　　　　 ，H　　　　　　　　　 。

(2)指出MnO₂在相關(guān)反應中的作用，反應①中是　　　　　　 劑，反應②中是　　　　　　　 劑。

(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是　　　　　　 ；若反應①是在常溫條件下進行，則A的電子式為　　　　　　　 。

(4)寫出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)寫出B與F反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．用¹⁸O標記的CH₃CH₂¹⁸OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時，下列說法正確的是

A、¹⁸O只存在于乙酸乙酯中　　

B、¹⁸O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中 C、¹⁸O存在于乙酸乙酯、乙醇中　

D、若與丙酸反應生成的酯的相對分子質(zhì)量為102

長春外國語學校

2009~2010學年第二學期第二次月考理科化學試卷

第二卷(非選擇題　 60分)

19．下列關(guān)于乙酸的敘述正確的是

　　　 A. 乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊變紅

　　　 B．乙酸分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

　　　 C．乙酸在常溫下能與NaOH、Na₂CO₃、乙醇等發(fā)生化學反應

D．等體積等濃度的鹽酸和乙酸中加入足量的鋅粒，乙酸產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大

18．乙醇分子中不同的化學鍵如下圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是 　A、和金屬鈉作用時，鍵①斷裂 　B、和濃H₂SO₄共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂 　C、和CH₂COOH共熱時，鍵②斷裂 　D、在Ag催化劑下和O₂反應時，鍵①和③斷裂

17．實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸鎦②水洗③用于燥劑干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正確的操作順序是 　A、①②③④⑤　　 B、②④⑤③①　　　 C、④②③①⑤　　　 D、②④①⑤③

16．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是 ①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應 ④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu) ⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10^-10m 　A．①②④⑤　　　　　　 B．①②③⑤　　　　　　 C．①②③　　　　 D．①②