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題目列表(包括答案和解析)

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26．(6分)

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

氧化劑_____________，氧化產(chǎn)物_____________；

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31.(6分)已知實驗中用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂時，當溶液中鹽酸濃度降為

4mol·L^－¹時即不再有Cl₂產(chǎn)生。常用濃鹽酸濃度為12mol·L^－¹。試根據(jù)上述信息分析回答：

(1)用8.7gMnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生Cl₂ 　　　　mL(標準狀況)

(2)由題中信息計算將8.7gMnO₂完全消耗，需濃鹽酸的體積為　　　　　 mL

而實際實驗中消耗鹽酸的體積偏大，可能原因是：　　　　　　　　　　　

臺州中學(xué)2010-2011學(xué)年第一學(xué)期期中試題答題卷

高一　化學(xué)

　第I卷　選擇題(共50分)

選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共 50分。只有一個選項符合題意)

第II卷　非選擇題(共50分)

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30．(4分)在 NaCl與MgCl₂的混合液中，Na⁺與Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl^-，溶液的體積為0.5 L，則混合液中氯化鈉的質(zhì)量為　　　　　　　；MgCl₂的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　。

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29.(10分)根據(jù)下圖所示提供的儀器裝置，完成提純并測定Na₂CO₃樣品純度(其中只含NaHCO₃雜質(zhì))的實驗，試回答有關(guān)問題：

實驗一：測定Na₂CO₃樣品中NaHCO₃加熱分解放出CO₂氣體，連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥

(1)完成該實驗尚缺的儀器是　　　　　　　　 (填名稱)

(2)產(chǎn)生氣體從裝置④的　　　進入，從裝置⑤的　　　　進入。

實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的體積。

(3)應(yīng)將實驗一中的裝置①換成裝置　　　　　　 (填裝置序號)

(4)當實驗一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時，產(chǎn)生CO₂為a mol，實驗二在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時，生成CO₂為b mol，則樣品中Na₂CO₃純度的實測值為　　　　　　　　　.

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28．(10分)現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到現(xiàn)象記錄在下表中(“－”表示無明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成)

(1)據(jù)此推斷這四瓶溶液分別為

A　　　　　　；B　　　　　　；　 C　　　　　　；　　 D　　　　　　；

(2)寫出上述實驗過程中有關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：

	A	B	C	D
A		↑	↓	-
B	↑		↓	↑
C	↓	↓		-
D	-	↑	-

B+C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　

C+D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　

A+C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

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27．(14分)“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，其中陰影方塊是障礙物，不能通過，迷宮中的空白區(qū)域是路，路上有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號按序排列表示所走的路線)。________________________________________________________________________。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個，屬于氧化還原反應(yīng)的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________(填寫物質(zhì)序號)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________(填寫物質(zhì)序號)，屬于非電解質(zhì)的是________(填寫物質(zhì)序號)。

(4)如果將鹽酸換成氯氣，它在一定條件下能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？

________________________________________________________________________。

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26．(6分)用雙線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

氧化劑　　　　　　，氧化產(chǎn)物　　　　　　；

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25．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高，下列溶液沸點最高的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.01 mol·L^－¹的蔗糖溶液

B．0.01 mol·L^－¹的CaCl₂溶液

C．0.02 mol·L^－¹的NaCl溶液