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20、(10分)海洋植物如海帶.海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：(已知： 2I^- + Cl₂=2Cl^-+ I₂)

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①　　　　 ，③　　　　　　 ；

(2)過程②中充入適量Cl₂的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)操作③中所用的有機試劑可以是　　　　　　　　　　 (只填一種)，

(4)操作過程③可以分解為如下幾步：

A． 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B． 把50ml碘水和15ml有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C． 檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D． 倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E． 旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F． 從分液漏斗上口倒出上層液體；

G． 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H． 靜置、分層。

(a)過程③正確操作步驟的順序是：(填編號字母)　　　　　　　 　　　　；

(b)上述G步操作的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

19、(10分)標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1L溶液，假設氣體完全溶解，得溶液中含HCl的物質的量濃度為　　　　　 ；若得溶液密度為1.1g/cm³，則溶液中含HCl質量分數(shù)為　　　　　　　　　 ；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為　　　　　　　　　 。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有　　　　 　　　　　　　；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有　　　　　　　　　　　　　 (選填下列操作的序號)。

A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥

B、量筒用蒸餾水洗后未干燥

C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度

D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線

E、定容時，俯視液面加水至刻度線

18、等質量的SO₂和SO₃ 中，下列說法正確的是(　　　 )

　　A．所含氧原子的個數(shù)比為2∶3　　B．所含硫原子的個數(shù)比為1∶1 　　C．所含氧元素的質量比為5∶6　　D．所含硫元素的質量比為5∶4

第Ⅱ卷(本卷共計41分)

17、下列敘述中錯誤的是 (　　　 )

　　A．相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 　　B．標準狀況下，5L H₂S氣體與5L NH₃的原子個數(shù)比為3∶4。 　　C．同溫同壓下相同體積的N₂氣和CO氣體含有相同物質的量、相同的質量和相同的對空氣的密度。 　　D．相同溫度下，氣體的壓強比等于氣體體積的反比。

16、為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是(　)

①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液　③加適量鹽酸�、芗舆^量Na₂CO₃溶液�、菁舆^量BaCl₂溶液

　　A．①④②⑤③　　　　　　　 B．④①②⑤③

　　C．②⑤④①③　　　　　　　　 D．⑤②④①③

15、為提純下列物質(括號內為雜質)，選用的試劑和分離方法都正確的是(　　 )　

14、．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/LK₂SO₄溶液的不正確說法是(　 )。

　　A．1L溶液中含有0.3N_A個K⁺離子 　　B.1L溶液中含有K⁺和SO₄^2-離子總數(shù)為0.9N_A 　　C．2L溶液中含K⁺的物質的量濃度為1.2mol/L 　　D. 2L溶液中含0.6N_A個SO₄^2-離子

13、只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量的公式的是　　 　(　　 )

A、③　　 B、③④　　 C、②③④　　 D、③④⑤

12、將1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa₂SO₄溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎�體積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為

　 A．0.2mol/L　 　 　B．0.3mol/L　　 　 　C．0.6mol/L　　 　　 　　 D．0.8mol/L

11、在等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中，分別加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為

　 A．1:2:3　　　　 B．3:2:1　　　　 C．1:1:1　　　　 D．6:3:2