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13．重水D₂O的離子積為1.6×10^-15，可以用PH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D⁺),

以下關(guān)于pD的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．中性溶液中pD=7

　 B．在1LD₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD(設(shè)溶液的體積為1L)，其中pD=12

　 C．在1L D₂O中溶解 0.01mol DCl(設(shè)溶液的體積為1L)，其中pD=2

D．在100 mL 0.25mol/L 的DCl重水溶液中加入50 mL 0.2 mol/L的 NaOD的重水溶液，其中pD=1(體積變化忽略不記)

12. 常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是　　　　　

A. pH>7, 且c(OH)>c(Na)>c(H)>c(CH₃COO)

B. pH>7, 且c(Na)+ c(H) =c(CH₃COO)+ c(OH)

C. pH<7, 且c(CH₃COO)>c(H)> c(Na)>c(OH)

D. pH=7, 且c(CH₃COO)>c(Na)> c(H) = c(OH)

11、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液后再充分灼燒(低于400℃)，可以得到該物質(zhì)固體的是

A、硫酸鎂　　　　 B、小蘇打　　　　　 C、氯化鐵　　　　 D、亞硫酸鈉

10．某原電池總反應(yīng)離子方程式為 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是　　　　　　　　　 A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl₃ 溶液　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₃ 溶液

C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃ 溶液

D．正極為銀,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

9. 甲酸的下列性質(zhì)中,不可以證明它是弱電解質(zhì)的是 (　　　　 )

A．1 mol·L^－1甲酸溶液的pH值約為2

B．甲酸能與水以任何比例互溶

C．10mL1 mol·L^－1甲酸與10 mL1 mol·L^－1NaOH溶液完全反應(yīng)后,溶液呈堿性

D．在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱

8. 對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M和X的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H)×c(OH) = K_w , 存在等式c(M)×c(X) = K_sp。現(xiàn)將足量AgCl的分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度大小的排列順序是　　

1 20ml 0.01mol/L KCl溶液　　 　2 30ml 0.02mol/L CaCl₂溶液 　

3 40ml 0.03mol/L HCl溶液　　 　4 10ml蒸餾水　 5 50ml 0.05mol/L AgNO₃溶液

A. 1>2>3>4>5　　　　　　　　　　 B. 4>1>3>2>5

C. 5>4>2>1>3　　　　　　　　　　 D. 4>3>5>2>1

7、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為

Ag₂O + Zn + H₂O　　　　　 2Ag + Zn(OH)₂，此電池放電時負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A、Ag　　　　 B、Zn(OH)₂　　　　 C、Ag₂O　　　　 D、Zn

6. 已知一種[H⁺]=1×10^-3mol/L的酸和一種[OH^-]=1×10^-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是： (　 )

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)　　 B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)　　 D．生成了一種強酸弱堿鹽

5. 25℃時,由水電離出c(H⁺)＝1×10^－9 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ( )

A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　 　　B．Mg²⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2＿　　　　　　 　D．Ba²⁺、Cl^－、Na⁺、SO₄^2－

4. 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 　　(　　　　 )

　 A．NH₄⁺ +2H₂O　　 　　NH₃·H₂O + H₃O⁺　　 　　 B．HCO₃^－ + H₂O　　　 　H₃O⁺ + CO₃^2－

　 C．HS^－+H⁺═ H₂S 　　　　　　　　　　　　D．Cl₂+H₂O　　　 H⁺+Cl^－+HClO