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12、若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是 Cu + 2H⁺ ===Cu²⁺ + H₂ ↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是　　　　　

A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

D．該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

10、分別放置在下圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

_11、反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(P₁和P₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是　　　　　　　　

A．T₁<T₂，P₁<P₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．T₁<T₂，P₁>P₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 C．T₁>T₂，P₁>P₂

 D．T₁>T₂，P₁<P₂

9、為了除去MgCl₂酸性溶性中的Fe³⁺,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　A.NH₃·H₂O　　　 　　　 B.NaOH　 　　　 C.Na₂CO₃ D.MgCO₃

8、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為:

　 H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H= -57.3 kJ·mol^-1，又知在溶液中反應(yīng)有: CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)； △H=-Q₁kJ·mol^-1, H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ； △H= -Q₂ kJ·mol^-1

HNO₃(aq)+KOH(aq)KNO₃(aq)+H₂O(l) ; △H= -Q₃ kJ·mol^-1，

則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是 　　(　　 )

A. Q₁ = Q₂ = Q₃　　　 B.Q₂ > Q₁ > Q₃　　 　C. Q₂ > Q₃ > Q₁　　 D. Q₂ = Q₃ > Q₁

7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積　　　　　　　　　　　　　 為

A．大于20mL　　　 B．小于20mL　　　 C．等于20mL 　　 D．等于5mL

6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是　　 　　　　　　　　　　　 　　

　　 A．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

　　 B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．溫度過高對(duì)合成氨不利

　　 D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5

5、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的　　　

A、X的能量一定高于M　　　　　

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

4、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)

A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是　　　　　　　　 　　　　　　

A．混合氣體的壓強(qiáng)　 　　　　　　　　　　　　B．混合氣體的密度　

C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量　　 　　　　　　　　D．C氣體的總物質(zhì)的量濃度

3、下列變化的熵變大于零的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H₂O(l)　　　 H₂O(g)　　　　 　　 　　　　　　B．CO₂(g)　　　 CO₂(s)

C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H₂O　　　　 　D．NH₃(g)+HCl(g)＝NH₄Cl(s)

2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱　　　　　　　　　　　　　　　 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　 　D．不用鐵片，改用鐵粉