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3.適量：兩種或幾種反應物相互反應，按照一定的質(zhì)量比恰好完全反應．

2.完全反應：反應物全部反應完了，反應結(jié)束后，沒有剩余的反應物．

1.反應完全(充分反應)；反應物之間可以反應的都相互反應了，反應結(jié)束后，反應物可能有剩余，也可能沒有剩余．

5．審題時明確幾個概念

4．化學方程式計算的類型

1).求反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比．

2).根據(jù)反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量．

3).含一定量雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的反應物或生成物量的計算．

4).反應物、生成物中含有氣體的，有關(guān)氣體體積、質(zhì)量、密度三者間的換算．

5).涉及到兩個或兩個以上化學方程式的綜合計算．

3.化學方程式計算的依據(jù)

化學方程式表示各反應物和生成物之間的質(zhì)量比是一定的．利用這一關(guān)系，可通過已知質(zhì)量求未知質(zhì)量．

2．化學式計算的類型

(1)計算相對分子質(zhì)量

相對分子質(zhì)量等于化學式中各原子相對原子質(zhì)量的總和．其中結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量等于無水物的相對分子質(zhì)量與結(jié)晶水相對分子質(zhì)量的總和．要求正向能根據(jù)化學式求相對分子質(zhì)量，反向通過相對分子質(zhì)量求化學式或相對原子質(zhì)量．

(2)計算化合物中各元素的質(zhì)量比

化合物中各元素的質(zhì)量比，等于化學式中各元素原子的相對原子質(zhì)量總和之比．兩種元素組成的化合物中兩個元素質(zhì)量比也等于兩元素相對原子質(zhì)量之比乘以原子個數(shù)比，其關(guān)系如下：

　　　　　　　　　　 ×相對原子質(zhì)量之比　

　　　 原子個數(shù)比　　　　　　　　　　　　　 元素質(zhì)量比

　　　　　　　　　 　相對原子質(zhì)量÷

化學式中能直接看出原子個數(shù)比，乘以相對原子質(zhì)量之比就能算出元素質(zhì)量比．反之，要確定某化合物化學式，只需根據(jù)上述公式確定原子個數(shù)比即可．

(3)計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)

R元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%

根據(jù)這個關(guān)系式，可以計算R元素的質(zhì)量分數(shù)，也可以計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或化學式中某元素的相對原子質(zhì)量及原子個數(shù)，還可以比較不同物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)的大小．

(4)化合物質(zhì)量與元素質(zhì)量的互換

化合物中R元素質(zhì)量＝化合物質(zhì)量×化合物中R元素的質(zhì)量分數(shù)

(5)計算混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)

不純物中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝純化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)×化合物在不純物中的質(zhì)量分數(shù)(純度)．

或：不純物中某元素質(zhì)量分數(shù)＝×100%

(6)涉及到兩種或兩種以上物質(zhì)的綜合計算

如：求等質(zhì)量的不同物質(zhì)同種元素質(zhì)量比(或同種原子個數(shù)比)；一定量某化合物與多少克另一種化合物含某元素質(zhì)量相等；分子個數(shù)比與物質(zhì)質(zhì)量比的互換等等．

1．化學式計算的依據(jù)

任何純凈物的組成是一定的，其組成可由化學式來表示．化學式的意義是化學式計算的依據(jù)．

4．通過聯(lián)系實際的有關(guān)化學方程式的綜合計算，培養(yǎng)綜合分析和計算能力，體會有關(guān)方程式計算的意義，根據(jù)化學方程式計算的解題格式訓練，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

二重點，難點剖析和典型題例

3．在理解質(zhì)量守恒定律和化學方程式含義的基礎(chǔ)上，能夠根據(jù)化學反應的事實和各種已知條件，對有關(guān)純凈物質(zhì)反應，含雜質(zhì)物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)和溶液反應進行分析和計算。