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(14分) 在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：
①在前2 min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是                  。
②在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是                   。
③ 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是                             ，其原因是                                                          。
(2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞0.5mol氧氣中的O=O鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①        kJ  ②         kJ  ③         kJ

（10分）已知：a、H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) △H=-57.3 kJ?mol^-1；
b、1.6gCH₄完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式：
                                                                      
（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                                      
（3）已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
    
①圖中C表示              E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？         。
②該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？     ，理由是                                         ；
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝―24.8 kJ?mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝―47.2 kJ?mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
_________________________________________________。 

（6分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___      __                           ；若1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氫氣的燃燒熱為____  kJ/mol。

（8分）、（1）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
①1molN₂ (g)與適量O₂ (g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量
                                             
②1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量
                                                 
（2）氫氧燃料電池是將H₂通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
①若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)方程式為：                                       
②若電解質(zhì)溶液為硫酸，負(fù)極反應(yīng)方程式為：                                    。

（10分）紅磷P（S）和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃和PCl₅，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)） 根據(jù)上圖回答下列問題

（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式                                   ；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式                                  ；
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于          ；
若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅分解率α₂，α₂       α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是                                 ；
（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=                ；P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₄             △H₃(填“大于”，“小于”或“等于”)；

每空2分，共12分）化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量
（Ⅰ）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），常溫常壓下，當(dāng)5.8 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2.9×10⁵kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________________________，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則反應(yīng)：
 的ΔH為____________________。
（Ⅱ）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負(fù)極是______，其電極反應(yīng)式為______________________________。
（2）蓄電池的正極電極反應(yīng)式為_________________________________。
（3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（共16分，沒空2分）
已知下列熱化學(xué)方程式：
①C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol^－1
②H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
④CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol^－1
⑤HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
⑥H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol^－1
⑧ N₂ (g)+ 3H₂(g)="==" 2NH₃ (g)                         ΔH=－92 kJ·mol^－1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是             _____________________________________________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是                。
(4)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                      
(5)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有__________________________________；
表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。
(6) 已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是_____________？

（6分）寫出下列熱化學(xué)方程式：
（1）SiH₄是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)H₂O，已知室溫下2g SiH₄自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol 液態(tài)水放熱57.3kJ。寫出稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H₂時(shí)吸收657.5KJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式                                             。

（9分）廢物回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是     （填字母）。

（8分）下列方程式中（以下填寫序號(hào)）
①CaCO₃(s) ="=" CaO  + CO₂(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H₂O(g)="=" CO(g) + H₂(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄(l) + NaOH(l) ="=" 0.5Na₂SO₄(l) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O₂(g) ="=" CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O₂(s) ="=" CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO₃ (aq) + NaOH(aq) ="=" NaNO₃(aq) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________________
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式______________________。
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有__________________  ；
表示中和熱的熱化學(xué)方程式有_________