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10．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A(yíng)原子最外層電子數(shù)的一半，且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15。下列敘述正確的是(　　 )

　　　 A．常溫下B單質(zhì)不與A單質(zhì)反應(yīng)

　　　 B．工業(yè)上采用熱還原法冶煉B

　　　 C．A的氫化物的沸點(diǎn)高于C的氫化物

　　　 D．B是氧化物只能溶于酸

　　　 A．向新制氯水中加入少量CaCO₃粉末后，溶液的pH減小

　　　 B．SO₂、CH₂　　 CH₂都能使溴水褪色，但原理不同

　　　 C．NaHCO₃、CH₃COONH₄都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)

　　　 D．FeSO₄溶液、Na­₂SO₃溶液在空氣中都易因氧化而變質(zhì)

8．反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：

　 2NaI+MnO₂+3H₂SO₄ 　　2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂………………(1)

　 2NaIO₃+5NaHSO₃ 　　2NaSO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂………………(2)

　　　 下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO₄均為氧化產(chǎn)物

　　　 B．I₂在反應(yīng)(1)是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物

　　　 C．氧化性：MnO₂>SO₄^2->IO₃^->I₂

　　　 D．反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

　 9．新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應(yīng)式為C₂H₅OH+3O₂　　 2CO₂+3H₂O。下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)

　　　 B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡到a極

　　　 C．電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^- 　　4OH^-

　　　 D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ca(OH)₂溶液中通入過(guò)量CO₂：Ca²⁺+2C1O^-+H₂O+CO₂ 　　CaCO₃↓+2HC1O

　　　 B．Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好為中性：

　　　 2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- 　　BaSO₄↓+2H₂O

　　　 C．AgNO₃溶液中滴入過(guò)量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O　　 Ag(NH₄)₂⁺+H₂O

　　　 D．NaOH溶液中通入C1₂：2C1₂+2OH 　　　3C1^-+C1O^-+H₂O

6．下列關(guān)于⁴⁰K和⁴⁰Ca的敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 B．⁴⁰K⁺和⁴⁰Ca²⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

　　　 C．³⁹K和⁴⁰K互為同素異形體　　　　　　　　

　　　 D．⁴⁰K的原子半徑小于⁴⁰Ca的原子半徑

28、(12分，每空2分)

(1)FeS₂

(2)22mol

(3)

(缺條件扣1分)

(4)D、E(見(jiàn)錯(cuò)不得分)

(5)SO₂ + 2Na₂OH　 = 2NaHSO₃

(6)2

27、(14分，每個(gè)2分，方程式無(wú)↑扣1分)

(1)

(2)2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

(3)4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

(4)極性　

(5)4NH₃(g) + 7O₂(g) = 4NO₂(g) + 6H₂O(g) △H=-1131．2kJ/mol

26、(18分)

(1)燒杯、玻璃棒(2分，見(jiàn)錯(cuò)不給分)

(2)稀鹽酸　　 鐵粉(各1分)

(3)將Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為 Fe³⁺ (2分)　 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-(2分)

(4)向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。(2分)

(5)FeCl₃ 在水中存在如下平衡　　　　　　　　　　　　　　　　 �！� 在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動(dòng)，故最后不能得到FeCl₃ 固體。

(方程式1分，文字說(shuō)明1分)

(6)C　 E(2分，見(jiàn)錯(cuò)不得分)

(7)2：3(2分)

(8)在B、C之間和C、D之間分別增加盛有濃硫酸的洗氣瓶防止FeCl₃ 潮解(2分，答全給分，答不全不給分)

25、(16分)

(1)C₉H₈O₄　 (1分)

(2)A、C(2分，見(jiàn)錯(cuò)不得分)

(3)4 (2分)　 加成反應(yīng)和取代反應(yīng)(2分 見(jiàn)錯(cuò)不得分)

(4)

　　　 n

(每個(gè)方程式2分，缺條件和↑扣1分)

(5)　 (2分)

(6)　

或

或

(3分)

5、D　　 6、C　　 7、D　 8、C　 9、A　 10、A　 11、B　 12、D

28．(12分)下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式　　　　　　　　　

(2)反應(yīng)①是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，每生成4 mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子　　　　　　　 mol

(3)寫(xiě)出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)混合氣體共6 mol,則下列說(shuō)法正確的是　 　　　　　　　　　

A．工業(yè)制取F時(shí),C和X生成E的反應(yīng)是在吸收塔進(jìn)行

B．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min)

C．當(dāng)C和X的消耗速率比為2:1時(shí),標(biāo)志著反應(yīng)達(dá)到平衡

D．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率是50%

E．在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過(guò)增加X(jué)的量來(lái)提高C的轉(zhuǎn)化率

F．工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來(lái)吸收E

(5)寫(xiě)出過(guò)量氣體C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(6)將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是