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13. W、X、Y、Z為同一短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是

　 A．Z元素在第三周期第VIA族　　 B．W、Y、Z三種元素中有兩種金屬、一種非金屬

C．W、X、Y三種元素的單質熔、沸點依次降低

D．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物有兩種是強堿、一種是強酸

12．在25℃時，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)₌₌ 1.8×10^-10，Ksp(AgY)₌₌ 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)₌₌ 8.7×10^-17。下列說法(均在25℃)錯誤的是

A．三者溶解度(mol／L)的大小順序為S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)　

B．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－) 減小

C．若取0.188g的AgY(相對分子質量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質的量濃度為1.0×10^-2mol·L^-1

D. 往C選項的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

11．以下實驗或操作不能達到目的的是　

　 A．用NaOH溶液浸泡鋁箔去除表面氧化膜

　 B．測定酸堿滴定曲線，開始時測試和記錄pH的間隔可稍小些，滴定終點附近則要大

　 C．在混有少量泥沙的渾濁水中分別加入少量明礬、硫酸鐵溶液，振蕩，分別得到白色、紅褐

　　　 色沉淀

　 D．將高錳酸鉀溶液浸潤的布條用于氯氣漂白性實驗

10．溴水中存在著如下的平衡：,若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是　

A．加壓　　 　　B．加入NaF晶體　 　　C．通入SO₂氣體　 　　　D．通入HF氣體

9． 相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是：

①銅片消耗完所需時間；②反應生成的氣體體積(標準狀況)；③反應中氧化劑得到的電子總數(shù)；④反應后溶液中銅離子的濃度　

A．①③　　　　　 B．③④　　　　 C．②④ 　　　　D．只有①

8． 下列有關化學反應速率的認識，正確的是

A．增大壓強(對于氣體反應)，活化分子總數(shù)必然增大，故反應速率增大

B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應速率增大

C．選用適當?shù)拇呋瘎�，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大

D．H⁺和OH^-的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成

7．N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應，放出 2．24L氣體時，轉移電子數(shù)約為0.2 N_A

　B．常溫下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3 N_A

　C．31g白磷分子中含有共價鍵數(shù)為6N_A 　

　D．11.2L H₂S氣體完全燃燒轉移電子總數(shù)3N_A

6．已知下列兩個反應，前者較后者更易發(fā)生(1)NH₃+H⁺　　　　 NH⁺₄　　　

　 (2)Ag⁺+2NH₃　　　　 [Ag(NH₃)₂]⁺欲使銀氨溶液中轉化出大量的Ag⁺，適宜的試劑是

　　　 A．NaOH　　　　　　　　 B．HCl　　　　　　　　　　 C．HNO₃ D．NaHSO₄

5.下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是　

　A．向Fe(OH)₃膠體中逐滴滴加入過量的稀硫酸 　

　B．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂

　　C．向氨水中逐滴加入AgNO₃溶液至過量　

　　D．向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

4．大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(猜想)引導下的

　 探究肯定是沒有意義的是

A．探究S0₂和Na₂0₂反應可能有Na₂S0₄生成　 B．探究Na與水的反應可能有0₂生成

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞試液的Na0H溶液中通以 Cl₂，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致